25．(7分)向8g二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗硫酸體積為100mL，在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一定時間后，在一個電極上收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28g。

⑴根據(jù)計算確定該金屬氧化物為　　　　　　　　 ；

⑵該電解過程中的總反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ��；

⑶計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(溶液體積按100mL計算)　　　　　　 。

24．(10分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴ 在這些元素中，最活潑的金屬元素是　　　　　 ，最活潑的非金屬元素是　　　　 ，最不活潑的元素是　　　　　　 。(以上均填元素符號)

⑵ 在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的酸是　　　　　 ，堿性最強的堿是　　　　　 ，呈兩性的氫氧化物是　　　　　　 。(以上均填物質(zhì)的名稱)

⑶ 在⑶與⑷中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是　 　　　　(填元素符號)，證明該結(jié)論的化學(xué)實驗是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 在⑻和⑿中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是　　　　 (填元素符號)，證明該結(jié)論的化學(xué)實驗是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(2分)已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下表給出14種元素的電負(fù)性：

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　 。

22．(2分)已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N₂H₄)為燃料和NO₂燃燒，這兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。又已知：①N₂(g)+2O₂(g)===2NO₂(g)　 △H= +67.7kJ·mol^－1

②N₂H₄(g)+O₂(g)===N₂(g)+2H₂O(g)　 △H= －534kJ·mol^－1

試寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(7分)有A、B、C、D四種短同期元素，最高正價依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B、C、A、D的順序增大。已知B、C的次外層電子數(shù)為2，D、A的次外層電子數(shù)均為8，且A、D原子的電子層數(shù)相同。請回答：

　　　 ⑴寫出A、B、C、D的元素符號：A　　　　 、B　　　　 、C　　　　 、D　　　　 。

⑵畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶寫出AD的電子式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷寫出A、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(6分)在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號填入表內(nèi)。

　　　 歸屬類型：①主族元素 ②過渡元素　 ③同周期元素 ④同族元素　 ⑤金屬元素 ⑥非金屬元素

19．(8分)化學(xué)課上，張老師展示兩瓶無標(biāo)簽的溶液，說：“它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。請同學(xué)們設(shè)計不同的區(qū)別方案，然后動手實驗，再加以小結(jié)�！睅追昼姾�，“我們”設(shè)計了多種方案。

⑴“我”設(shè)計出的兩種不同的區(qū)別方法是(只要寫出試劑)：　　　　　 、　　　　　 。

⑵交流實驗方案時，筱宇同學(xué)設(shè)計的“用二氧化碳?xì)怏w做試劑”引起了一場爭論。

　　 ①正方觀點：可以區(qū)別；反方觀點：無法區(qū)別。

“我”贊同　　　　　 (填“正方”或“反方”)的觀點，其理由是　　　　　　 。

　　 ②驗證氫氧化鈉與二氧化碳是否發(fā)生了反應(yīng)，從生成物的角度去探究，可以這樣驗證(簡要寫出方法、現(xiàn)象、結(jié)論)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ⑶小結(jié)時，思雅同學(xué)說：“堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。”請寫出氫氧化鈉與酸性氧化物二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)實驗課上，3個小組設(shè)計用A1₂(SO₄)₃溶液制取A1(OH)₃膠狀沉淀，他們都使用等體積、等濃度的鋁鹽溶液，卻用不同的堿溶液：

A組用10mL、10mol·L^－1的氨水--結(jié)果得到大量膠狀沉淀；

B組用10mL、2mol·L^-1的KOH溶液--結(jié)果得到少量膠狀沉淀；

C組用10mL、6mol·L^－1的NaOH溶液--結(jié)果得不到膠狀沉淀。

試分析回答：

⑴寫出A組制取反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵分別寫出B、C組發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

⑶從上述的實驗事實你得到什么結(jié)論?欲用鋁鹽制Al(OH)₃怎樣做最理想?

________________________________________________________________________。

17．(8分)如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用膠頭滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________

　　　 ________________________________________。

②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________________________

　　　 ________________________________________。

③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　 。

④由此推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量　　　　　 填(“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

16．“假說”在化學(xué)科學(xué)的研究和發(fā)展中起到不可替代的作用，但必須以已有的科學(xué)事實和理論為依據(jù)，更要用系統(tǒng)的科學(xué)觀察和實驗來驗證。下列“假說”在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，從目前的化學(xué)理論看，仍然科學(xué)的是 (　 )

A．1803年，道爾頓提出的假說：元素的原子以其原子質(zhì)量為特征

B．1808年，蓋·呂薩克提出的假說：同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子

C．1811年，貝采里烏斯提出的假說：不同原子顯不同電性，因而產(chǎn)生吸引力，由此形成化合物

D．1887年，阿倫尼烏斯提出的假說：電解質(zhì)在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子

第Ⅱ卷(非選擇題　　 共64分)