16. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子

　　 B．²₁H原子中的中子和質(zhì)子

　　 C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

　　 D．BaO₂(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

15.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是:　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　　　)

　　A.濃H₂SO₄和濃HCl在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小. 　 B.SO₂和Cl₂均能使品紅溶液褪色. 　　 C.濃H₂SO₄和稀硫酸與鋅反應(yīng)均生產(chǎn)氣體. 　 D.HBr,HI氣體不能用濃H₂SO₄制取

14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A. 將SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

SO₂ + H₂O + Ca²⁺ + 2ClO^－ = CaSO₃↓+ 2HClO

B. 氯氣溶于水：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^－ + ClO^-

C. 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺ + OH^－+ H⁺ + SO= BaSO₄↓+H₂O

D.用NaOH溶液吸收尾氣Cl₂：　 Cl₂ + 2OH^-= Cl^-+ClO^-+H₂O

13．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A. X與Y不可能位于同一主族　　　　　 B. X與Y一定位于同一周期

　　 C. X與Y不可能形成共價(jià)化合物XY 　　　D. X與Y可能形成離子化合物XY

12．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子變化正確的是　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

A. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃　　

B. 穩(wěn)定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI

C. 粒子半徑：Br^-＞K ⁺ ＞S^2- ＞S　

D. 還原性：Na＞S^2- ＞Cl^-＞Br^- ＞I^-

11. 下列說法不正確的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　)

A．銨鹽都屬于離子化合物　　　

　 B．鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物主要是MgO

C．白磷與紅磷之間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)

D．磷酸和偏磷酸的酸酐均為P₂O₅

10．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 　　)

　　 A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

　　 B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

　　 C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有

　　 D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

9. 設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　)

A.46 g NO₂ 和 N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H₂ 中含中子數(shù)為2N_A

C. 3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1N_A

D. 由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5N_A

8. 下列反應(yīng)中，SO₂不是作為還原劑而發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　 (　　 )

C.SO₂+2H₂S====3S↓+2H₂O　　　　　 D.SO₂+Cl₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl　

7. 下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A.SiO₂晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性。

B.CO₂通入水玻璃中可以得到硅酸。

C.SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

D.高溫時(shí)SiO₂可和Na₂CO₃反應(yīng)放出CO₂，這可以說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。