14．2：7

解析：在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過(guò)量的Fe粉后，F(xiàn)e粉會(huì)將Fe³⁺和Cu²⁺全部消耗掉。Fe³⁺與Fe反應(yīng)會(huì)使溶液增重，Cu²⁺與Fe反應(yīng)會(huì)使溶液減重。依據(jù)題意，若反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量沒(méi)變，則這兩個(gè)反應(yīng)增重與減重必然相等才能符合題意。

　設(shè)反應(yīng)前Fe³⁺為x mol，Cu²⁺為mol，

　2Fe³⁺十Fe3Fe²⁺ 增重

　2　　　3　 56

　x　　 　　　　　 28 x

　Cu²⁺十FeFe²⁺+Cu　 減重

　1　　 1　　　　　　　　　 8

　　 　　　　　　　　　　 8

　由28 x＝8得x：＝2：7

所以原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為2：7

13．方法一：(1)稀H₂SO₄、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)₂沉淀接觸O₂

　方法二：(1)稀H₂SO₄、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H₂純凈時(shí)，再夾緊止水夾(4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H₂充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入

解析：方法一中根據(jù)FeSO₄具有易被氧化和易水解的特點(diǎn)，在配制其溶液時(shí)還需加入稀H₂SO₄和鐵屑；蒸餾水中若溶有O₂，則會(huì)加速Fe(OH)₂氧化，因此可采用煮沸法除去O₂。為避免生成的Fe(OH)₂沉淀接觸O₂，可用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液方可達(dá)到目的。

　方法二的原理是利用稀H₂SO₄和鐵屑產(chǎn)生氫氣，先趕凈裝置中空氣。確定趕凈空氣后再夾緊止水夾，通過(guò)H₂產(chǎn)生的壓強(qiáng)將FeSO₄壓入NAOH溶液中去，從而使產(chǎn)生的白色Fe(OH)₂沉淀在H₂的還原性氣氛中得以較長(zhǎng)時(shí)間保持。

點(diǎn)評(píng)：這是一道與Fe(OH)₂的制備原理有關(guān)的題目，采用了創(chuàng)新的實(shí)驗(yàn)手法。對(duì)此類(lèi)題目的完美解答，有賴(lài)于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的扎實(shí)掌握，對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理和儀器的熟知程度，并需要大膽的開(kāi)拓和創(chuàng)新精神。

12．(1)Al　干冰

　(2)干冰汽化時(shí)排出了罐內(nèi)空氣，當(dāng)加入NaOH溶液后，CO₂被吸收，使罐內(nèi)氣壓小于大氣壓，故易拉罐變癟CO₂+2NaOHNa₂CO₃+H₂O

　(3)過(guò)量的NaOH溶液與鋁制罐反應(yīng)產(chǎn)生H₂，使罐內(nèi)壓強(qiáng)增大到大于大氣壓，故罐再度鼓起2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂十3H₂↑

11．D 解析：將一小塊金屬鈉投入FeSO₄溶液中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na十2H₂O＝2NaOH+H₂↑；FeSO₄+2NaOHFe(OH)₂↓+Na₂SO₄。Fe(OH)₂沉淀不穩(wěn)定，容易被氧化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃。濾出的Fe(OH)₃沉淀再灼燒，發(fā)生的反應(yīng)是：

　2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O。所以，最終所得的固體物質(zhì)是Fe₂O₃。

10．B解析：先加KSCN溶液若不變紅，則可證明無(wú)Fe³⁺；再滴加氯水立即呈紅色，則可證明原溶液中有Fe²⁺。Fe²⁺遇SCN^-無(wú)明顯變化，滴加氯水后，F(xiàn)e²⁺被氧化生成Fe+，F(xiàn)e³⁺與SCN^－結(jié)合使溶液變紅了，故B是正確的實(shí)驗(yàn)方法。

9．AB

解析：Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

　2FeCl₃+Fe3FeCl₂

　Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu

　FeSO₄溶液不能溶解Fe，故答案選A、B。

8．D解析：滴加少許KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中一定存在Fe²⁺。

7．D解析：依題意，最后所得固體為Al₂O₃，其物質(zhì)的量為mol，故原LAl₂(SO₄)₃溶液中含SO的物質(zhì)的量為(×3)mol，

　(SO)＝＝mol．L^－1，所以答案選D。

0.3×0.24×0.3×0.2

　得2×0.2×0.2+4×0.3×0.2＝4×，即＝80Ml。

0.2×0.22×0.2×0.2

　　　　　Al³⁺4OH^－