24．(6分)有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(純醋酸晶體)⑥MgCl₂溶液 填空回答(填序號(hào))：

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是　　　　　　　 ；

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是　　　　　　　 ；

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　　 ；

23．(6分)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是　　　　　　　　 。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過(guò)量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式(酸過(guò)量時(shí))。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(8分)洪澇災(zāi)害過(guò)后，飲用水的殺菌消毒，將成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的重要的方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將Cl₂通入消石灰[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)漂白粉主要成分是(填化學(xué)式，下同)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　有效成分是　 　　　　　　　　　　　；

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))　　　　　　　 ；

(5)將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液先呈紅色，但隨后溶液迅速褪色，說(shuō)明漂白粉溶液呈　　　　　 性，并具有　　　 　　　　　性。

21．(8分)用長(zhǎng)橋式標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)Cl₂ + H₂O 　HClO + HCl　　　　 　　　　氧化劑　　　　　　　 ；

(2)MnO₂ + 4HCl(濃) == MnCl₂ + Cl₂↑+ H₂O　　　　 還原劑　　　 　　　　　。

20．為了確定某物質(zhì)的變質(zhì)情況，括號(hào)內(nèi)所選的方法，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求的是：

A．Na₂O₂是否轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂CO₃(加鹽酸看能否產(chǎn)生氣體)

B．配制較長(zhǎng)時(shí)間的氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)(加品紅試液看能否使品紅褪色)

C．KI晶體是否被氧化，有I₂生成(加淀粉溶液看能否使其變藍(lán))

D．開封包裝袋的漂白粉是否變質(zhì)(加鹽酸看是否有使石灰水變混濁的氣體產(chǎn)生)

19．"NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl"是"侯氏制堿法"的重要反應(yīng)原理。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

A　　　　　　 　　　　B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

18．N_A表示為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol黃豆中含有N_A個(gè)黃豆粒

B．常溫常壓下，16gO₂和16gO₃所含氧原子數(shù)都是N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水中含有0.5N_A個(gè)H₂O分子

D．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)中失(或得)的電子總數(shù)為2N_A

17．下列物質(zhì)的用途，不正確的是：

　A．二氧化氯用于飲用水的消毒　　　　　 　B．鎂用于制造信號(hào)彈煙花

C．鈉和鉀的合金用于快中子反應(yīng)堆　　　 D．溴化銀用于人工降雨

16．下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的比較中，正確的是

A．在相同的較低溫時(shí)， NaHCO₃在水中的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度

B．Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性大于NaHCO₃的熱穩(wěn)定性

C．同質(zhì)量的兩包固體，分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃放出CO₂氣體多， Na₂CO₃反應(yīng)較劇烈且快

D．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，NaHCO₃溶液的pH大于Na₂CO₃溶液的pH，堿性較強(qiáng)些