2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 分子中的原子重新組合　　　　　　　 B. 氧元素的得失

C. 化合價(jià)的升降　　　　　　　　　　　 D. 電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A. Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂　　　 B. Na₂O+H₂O ＝ 2NaOH

C. 2CO+O₂2CO₂　　　　　　　　　　　 D. Na₂CO₃+CaCl₂ ＝ CaCO₃↓+2NaCl

　 　(本題供學(xué)有余力的同學(xué)做，記入總分，但不超過(guò)100分)

33、合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺ 與Fe³⁺ 物質(zhì)的量之比為　　　　　。

(2)當(dāng)催化劑中Fe²⁺ 與Fe³⁺ 的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　(可用分?jǐn)?shù)表示；若用小數(shù)表示，請(qǐng)保留2位小數(shù))。

(3)以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2 Fe₂O₃+C == 4FeO+CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe₂O₃ 粉末中加入炭粉的質(zhì)量為　　　　g

32、一個(gè)體重50 kg的健康人約含鐵2 g。正常人體每日需鐵量為11.5 mg。某種補(bǔ)鐵藥品標(biāo)簽上注明：每 100 mL 含 FeSO₄ 450 -460 mg 。實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定這種補(bǔ)鐵藥品的含鐵量，做了以下實(shí)驗(yàn)：

　　　 取 20.00 mL 該藥品，用0.010 00 mol/L KMnO₄ 溶液滴定，當(dāng)加入到 12.00 mL 時(shí)，紫色不再褪去，反應(yīng)的離子方程式為：　　 MnO₄^- + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ �。� Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O

　 問(wèn)：(1)20.00 mL 溶液中含F(xiàn)e²⁺ 的物質(zhì)的量是多少？

　　 (2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，測(cè)得的結(jié)果是否符合藥品標(biāo)簽上的注明范圍？

(沒(méi)有計(jì)算過(guò)程，此題得 0 分)

31、完成下題中的空格部分

實(shí)驗(yàn)室制配1.00 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：① 燒杯　 ②100 mL量筒　

③1000 mL容量瓶　 ④500 mL容量瓶　 ⑤玻璃棒　 ⑥托盤(pán)天平(帶砝碼) ⑦分液漏斗

(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有____________(填代號(hào))，

還缺少的儀器是(填名稱)___　　　　　　　　　　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、______________。

(3)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

① 計(jì)算　 需NaOH質(zhì)量_____g。

② 稱量　 用天平準(zhǔn)確稱取所需氫氧化鈉固體。

③ 溶解　 向氫氧化鈉固體中加入少量___________，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解，

__________________________。

④ 轉(zhuǎn)移　 將燒杯中的溶液用玻璃棒小心的引流到 _____________________中，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，并將每次洗滌液都注入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。

⑤ 定容　 繼續(xù)緩緩?fù)�容量瓶�(jī)?nèi)加水，直到液面接近刻度1-2 cm處，改用________加水，使溶液凹面恰好與________________。再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(4)試分析下列變化并用“偏大”“偏小”或“不變”填寫(xiě)：

① 小燒杯、玻璃棒沒(méi)洗滌，溶液中溶質(zhì)的濃度　　　　 。

② 所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則溶液中溶質(zhì)的濃度　　　　 。

③ 轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外，溶液中溶質(zhì)的濃度　　　　 。

④ 定容時(shí)視線未平視液面，若俯視會(huì)使體積偏小，則溶液中溶質(zhì)的濃度　　　　 。

(5)若配制時(shí)，因滴加蒸餾水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？

　　 答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液　 E．蒸餾　 F．層 析　 G．過(guò)濾

(1)______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

(3)______分離水和汽油的混合物。

(4)______分離CCl₄(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。

29、鎂和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

(1)工業(yè)上電解氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　。

(2)氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜

質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純(類(lèi)似于氯化

鈉溶液的電解)。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜

(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。

① 通電開(kāi)始后，與電源_______極

(填正、負(fù))相連的一極附近溶

液的pH會(huì)增大

② 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從

液體出口　　(填寫(xiě)“A”或“B”)

28、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中

(1)C、D、E、F都為單質(zhì)，其余為化合物

(2)C、D、E 在常溫下為氣體，其它物質(zhì)為固體或液體

(3)A、I 兩種化合物的焰色反應(yīng)分別為紫色和黃色

(4)反應(yīng) ① ② 的一些生成物已經(jīng)略去，有些反應(yīng)的條件未列出

它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：

A　　　　 ，D　　　　 ，F(xiàn)　　　 ，I　　　 。

(2)指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng) ① 中是　　　 劑，反應(yīng) ② 中是　　　 劑。

(3)寫(xiě)出B與MnO₂共熱獲得D的化學(xué)方程式　　　　　 ______　　　　　　 。

(4)寫(xiě)出G 、H混合液通電后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

27、化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是___________ 。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過(guò)量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式(酸過(guò)量時(shí))。

___________________________________ ；_____________________________________。

26、KMnO₄ 與濃度為12.0 mol/L 的濃鹽酸在常溫下就可以反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室有時(shí)就用這種方法制取少量氯氣。反應(yīng)方程式如下：

2 KMnO₄ + 16 HCl ＝ 2 KCl + 2 MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8 H₂O

其中氧化劑是　　　　　　 ，氧化產(chǎn)物是　　　　 。在方程式上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。