20．在一密閉容器中有如下反應：a X(g)+b Y(g) n W(g)；ΔH ，某化學興趣

小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p₂＞p₁，a+b＜n

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p₁＞p₂，n＜a+b

C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

高一化學第二學期第二次階段性測試

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

19．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：

2A(g)+ B(g)　 　2C(g)；△H<0

當達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是

y　

x	y
A． 溫度	混合氣體的密度
B． 再加入B	A的物質(zhì)的量
C． 再加入A	B的轉(zhuǎn)化率
D． 壓強	C的百分含量

18．在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

3 A(g) + B(g)　　2 C(g) + x D(g)，達到平衡時生成2mol C，經(jīng)測定c (D)=0.5mol·L^－1

下列判斷正確的是

　　　 　A．x=1

　　　 　B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

　　　 　C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L^－1

　　　 　D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

17．對可逆反應4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．平衡時，v_正(O₂)＝v_逆(O₂)必成立

B．關(guān)系式5v_正(O₂)＝4v_正(NO)總成立

C．用上述四種物質(zhì)NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反應速率的數(shù)值中，v_正(H₂O)最小

D．若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

16．一定條件下的密閉容器中，進行如下反應：

NO(g)+CO(g) 　N₂(g)+CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol

為提高該反應的反應速率，縮短達到平衡的時間，下列措施不可取的是

A．加(正)催化劑　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 B．增大壓強(體積減小)

C．給體系加熱　 　　　　　　　　　　 D．從體系中不斷移去部分CO₂

15．在一密閉容器中，反應m A(g)+n B(g) 　3 C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)＝0.25 mol/L。下列判斷中正確的是

A．A的質(zhì)量分數(shù)增加　 　　　　　　　B．平衡不移動

C．化學計量數(shù)：m+n＝3　　 　　　　　D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小

14．1840年，俄國化學家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱ΔH = －Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應生成CO的反應熱△H為

　　 　A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　 　　B．－(10X－Y) kJ/mol　

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol　　　　　 　　D．+(10X－Y) kJ/mol　　　　

13．取c(H⁺)均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別，加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關(guān)敘述正確的是

A．醋酸與鋅反應放出氫氣多

B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C．一開始時醋酸與鋅反應速率快

D．一開始時鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣快

12．已知25℃、10lkPa條件下：

由此得出的正確結(jié)論是

A．由O₃變O₂為放熱反應

B．由O₃變O₂為吸熱反應

C．2mol O₃的總能量小于3 mol O₂的總能量

D．2mol O₃的總能量大于3 mol O₂的總能量

11．下列說法正確的是

　　　 　A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞

　　　 　C．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

　　　 　D．增大反應物濃度時，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大