17、被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑(NaBH₄中H元素為-1價)，對于此反應(yīng)，下列說法中正確的是：

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑　 　

B． NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原　 　　

D． 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為2：1

16、常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合：①Na�、贜aOH　③④，所得溶液中OH^－物質(zhì)的量濃度大小排列順序正確的是：　　　　　 　　　

A．③＞④＞②＞①　　　　　　　　　　　

B．④＞③＞②＞①　

C．①＞④＝③＞②　　　　　　　　　　　

D．③＝④＞①＞②

15、下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對離子方程式xR²⁺+ yH⁺+ O₂= mR³⁺+nH₂O的分析研究，在各種不同的說法中錯誤的是：

A．可以根據(jù)電荷守恒，得出x與y的和一定等于m的結(jié)論

B．可以根據(jù)原子守恒，得出x和m的數(shù)值一定相等的結(jié)論　　　　

C．可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，得出x的值等于4的結(jié)論

D．可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系，得出R²⁺是還原劑、O₂是氧化劑、 R³⁺是氧化產(chǎn)物、H₂O是還原產(chǎn)物的結(jié)論

14.如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于

　 A．鋅和鹽酸生成氫氣　

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣　

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳　

D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫　

13、比較是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列各組比較中錯誤的是：

A．在相同溫度下的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃

C．表示Na₂CO₃和NaHCO₃分別與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式相同

D．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與等濃度的HCl溶液完全反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少

12、把實驗室制取的氯氣，先通入洗氣瓶后再通入盛有干燥紅色布條的容器M，布條不褪色；如果將氯氣直接通入M容器，布條褪色，則洗氣瓶所盛的試劑不可能是：

　 A．濃硫酸　　 　　B．氯化鈉溶液　 　　　C．氫氧化鈉溶液　 　　D．碘化鉀溶液

11、把4．48L CO₂ 通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則這3．36L氣體的質(zhì)量是：

A．3.8g　　 　　　B．5.6 g　　 　　　　　C．4.8 g　　 　　　　　D．6.0 g

10、同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3：2：1，則其原子個數(shù)比為：

A．1：2：3　　　 B．4：3：3 　　　　　C．3：4：4　　 　　　D．3：2：1

9、以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：　

A．53 g碳酸鈉中含N_A個CO₃^2－

B．0.1 mol OH^－含N_A個電子　

C．1.8 g重水(D₂O)中含N_A個中子　

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧中含N_A個氧原子　

8、離子方程式可以使我們更好的了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。下列離子方程式中正確的是：

A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的KHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B．在氫氟酸中加入過量氫氧化鉀：H⁺+OH^－＝H₂O

C．在氯化鐵溶液中加入過量氨水：Fe³⁺+3OH^－＝Fe(OH)₃↓

D．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O