3.掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系.

2.懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義.

第五章　 原子結(jié)構(gòu)　 元素周期律

第一節(jié)　 原子核

Ⅰ 學(xué)習(xí)重點(diǎn)

1.掌握原子構(gòu)成的初步知識(shí).

27.在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O，現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol ，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g.

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少?

26.將某溫度下的KNO₃溶液200g蒸發(fā)掉10g水恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10gKNO₃固體 均可使溶液達(dá)到飽和.試計(jì)算：

(1)該溫度下KNO₃的溶解度.

(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

25.X、Y、Z、W四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)W＞Z＞Y＞X.已知：X與Y的原子的最外 層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等；X的陽離子半徑是自然界中離子半徑最小的；W和 Y原子的最外層電子數(shù)之和是Z原子最外層電子數(shù)的2倍；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù) 的3倍.試回答：

(1)寫出元素符號(hào)：X　　　　 、Y　　　　 、Z　　　　 、W　　　　 .

(2)上述元素單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是　　　　 .

(3)由上述四種元素組成的離子晶體在300℃完全分解為氣態(tài)混合物，且混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24.該離子晶體的化學(xué)式是　　　　 .

24.有50mL氫氣和氯氣的混合氣體，經(jīng)光照發(fā)生爆炸反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn) 體積仍是50mL.試回答：

(1)若H₂反應(yīng)完全而Cl₂有剩余，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的方法是　　　　 ；

(2)若H₂與Cl₂恰好完全反應(yīng)，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的方法是　　　　 .

23.近年來，科學(xué)家們?cè)诤さ臍夥罩袑?duì)石墨電極通電，石墨發(fā)生揮發(fā)，在它揮發(fā)的黑煙中發(fā) 現(xiàn)一種新的碳分子--C₆₀·C₆₀分子的構(gòu)型像個(gè)足球，相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　 ；C₆₀與金剛石之間互為　　　　　 ；C₆₀的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)　　　　　 (填 “高”、“低”).

22.A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，D和A形成簡(jiǎn)單離 子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價(jià)鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C和A形成CA₃型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：

(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　

(2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　.

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

21.為了證明CO具有還原性，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn).

(1)裝置B的最適宜的試劑是　　　　　　　 .

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　 .

(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是　　　　　　 .

(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在下圖中裝置　　　　　　 與　　　　　　 之間連下圖所示的　　　　　　 裝置(填序號(hào)).