19、已知I、Fe²⁺、SO₂、Cl、和H₂O₂均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為

Cl< Fe²⁺< H₂O₂< I< SO₂.則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

　　　 A．2 Fe²⁺+ SO₂+2H₂O＝2 Fe²⁺+ SO₄^2－+4H⁺　 　　B.I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

　　　 C. H₂O₂+H₂SO₄＝SO₂↑+O₂↑+2H₂O　　　　　　　 D. 2 Fe²⁺+I₂＝2 Fe³⁺+2I

18、在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液中，一定相等的是

　 A．溶質(zhì)的質(zhì)量　　　　　　　 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　 C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量　　　　　　 D.氫離子的物質(zhì)的量濃度

17、在標準狀況下，將VL氣體A(摩爾質(zhì)量為Mg•L^-1)溶于0.1L水中，所得溶于密度為

dg•cm^－3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

　　　 A．　　　　　　　　 B.

　　　 C. 　　　　　　　　D.

16、下列說法正確的是

　 A．某溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含Cl

　 B．食鹽已經(jīng)證明，氯水是可以導(dǎo)電的，所以氯水是電解質(zhì)

　 C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或碘水

　 D．氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，有HF和O₂生成

15、由CH₄和O₂組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1g•L^-1。則該混合氣體中CH₄和O₂的體積比為

　 A．3∶2　　　 B.2∶1　　　　 C. 2∶3　　　　 D. 1∶2

14、100mL1.5mol•L^-1H₂SO₄溶液與200mL1.5mol•L^-1NaOH溶液混合反應(yīng)后，溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是

　 A．c(Na⁺)>c(OH^-)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)　　　 B. c(Na⁺)> c(SO₄^2-> c(H⁺)>c(OH^-)

　 C. c(H⁺)>c(Na⁺)= c(OH^-)>c(SO₄^2-)　　 D. c(SO₄^2-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

13、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

　 A．鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

　　 B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl₂+H₂O＝2H^+­­+Cl^－+ClO^－­

　　 C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－＝Ba SO₄↓

　　 D．碳酸氫鈉溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液：HCO₃^－+Ca²⁺+OH＝CaCO₃↓+H₂O

12、下列物質(zhì)的性質(zhì)中，錯誤的是

　　 A．穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI　　　　　 B.密度Cs<Rb<K<Na

　　　 C.還原性F^－­­­>Cl^->Br^->I^-　　　　　　 D.離子半徑Li⁺<Na⁺<K⁺<Rb⁺

11、設(shè)N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

　　 A．11.2LO₂中含氧原子樹為N₀　　　 B。18g水所含電子數(shù)為10 N₀

　　 C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去的電子數(shù)為N₀　　

　　 D．1molNa₂O₂與H₂O充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N₀

10、甲、乙、丙、丁四個集氣瓶中分別裝有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的任意一種氣體。若將甲和乙兩瓶氣體混合，見廣發(fā)生爆炸：若將甲和乙兩瓶氣體混合，可見瓶壁上出現(xiàn)深紅棕色的小液滴，則氣體乙是

　 A．H₂　　　　　　 B. Cl₂　　　 C. HCl　　　　　 D. HBr