7．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

　 A．5mol/L　　　　　　 B．6mol/L

C．6.25mol/L　　　　　 D．6.75mol/L

6．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是(　　 )

　 A．溶于500mL水中

B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的總體積為500mL

D．溶解后溶液的總體積為1L

5．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是(　　 )

A．定容時觀察液面仰視

B．定容時觀察液面俯視

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水

4．按下列實驗方法能達到要求的是(　　 )

A．用托盤天平稱量25.20g NaCl固體

B．用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸

C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的鹽酸溶液

D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L鹽酸溶液

3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物質(zhì)的量濃度相同的是(　 )

　 A．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液

B．200mL 0.25mol/L CaCl₂溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液

D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

2．14.2g69%的濃HNO₃(密度為1.42g/cm³)與10mL 15.5mol/L HNO₃的濃度相比(　　 )

A．是同一濃度的不同表示方法

B．數(shù)值不同，也能換算為相同值

C．不同濃度的兩種硝酸溶液

D．無法比較其大小

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是(　　 )

　 A．1L溶液中含0.3N_A個K⁺

B．1L溶液中含0.9N_A個離子

C．2L溶液中K⁺濃度是1.2mol/L

D．2L溶液中含0.6N_A個離子

9.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^- 、OH^-、NO₃^-六種離子.

甲廠廢水明顯呈堿性，甲廠廢水中所含三種離子是　　　　　　　　 .

乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量　　　　　　 (選填“活性炭 ”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，則可回收其中的　　　　　　 (填寫金屬元素符號)，另一種設想是，若將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，則可使廢水中的　　　　　　 (填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的廢水中主要含有　　　　　　 ，可用來澆灌農(nóng)田.

8.汽車尾氣(含烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源，治理方法之一是在汔車 的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類完全燃燒及SO₂轉(zhuǎn)化.

①　　 寫出NO與CO反應的化學方程式.

②　　 轉(zhuǎn)化器在一定程度上提高空氣的酸度，原因是什么?

7.SO₂是主要的大氣污染物，大量的SO₂來源于　　　　　　　 ，SO₂不僅本身污染大氣，它在大氣中經(jīng)塵粒催化劑能與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨，反應的 化學方程式是　　　　　　　 .抽取某地酸雨水樣進行檢驗，測得各離子濃度分別是：［Na⁺］=2.3×10^-5mol/l，［Ci］=3.5×10^-5mol/l，[NH₄⁺］=7.0×10^-6mol/l，［SO₄^2-?］=2.5×10^-6?mol/l,求該酸雨的pH值為　　　　　　 .