9.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^- 、OH^-、NO₃^-六種離子.

甲廠廢水明顯呈堿性，甲廠廢水中所含三種離子是　　　　　　　　 .

乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量　　　　　　 (選填“活性炭 ”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，則可回收其中的　　　　　　 (填寫金屬元素符號)，另一種設(shè)想是，若將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，則可使廢水中的　　　　　　 (填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的廢水中主要含有　　　　　　 ，可用來澆灌農(nóng)田.

8.汽車尾氣(含烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源，治理方法之一是在汔車 的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類完全燃燒及SO₂轉(zhuǎn)化.

①　　 寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式.

②　　 轉(zhuǎn)化器在一定程度上提高空氣的酸度，原因是什么?

7.SO₂是主要的大氣污染物，大量的SO₂來源于　　　　　　　 ，SO₂不僅本身污染大氣，它在大氣中經(jīng)塵粒催化劑能與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨，反應(yīng)的 化學(xué)方程式是　　　　　　　 .抽取某地酸雨水樣進行檢驗，測得各離子濃度分別是：［Na⁺］=2.3×10^-5mol/l，［Ci］=3.5×10^-5mol/l，[NH₄⁺］=7.0×10^-6mol/l，［SO₄^2-?］=2.5×10^-6?mol/l,求該酸雨的pH值為　　　　　　 .

6.目前正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法：第一步用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產(chǎn) 品.寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 .

5.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生途徑可采取的措施是(　 )

①少用煤作燃料　 ②把工廠煙囪造高　 ③燃料脫硫　 ④在已酸化的土壤里加石灰　 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③　　 B.②③④⑤　　 C.①③⑤　　 D.①③④⑤

4.下列情況可能引起大氣污染的是(　　 )

①煤的燃燒　 ②工業(yè)廢氣的任意排放　 ③燃放鞭炮　 ④飛機、汽車尾氣的排放

A.只有①②　　 B.只有②④　　 C.只有①②③　　 D.①②③④

3.酸雨形成的主要原因是(　　 )

A.森林亂伐，破壞生態(tài)平衡　　 B.工業(yè)上大量含S燃料燃燒

C.制H₂SO₄廠排出大量尾氣　　　 D.汽車排出的大量尾氣

2.工業(yè)上可以不經(jīng)處理直接排放的氣體是(　　 )

A.SO₂ B.Cl₂ C.CO₂ D.H₂S

1.造成大氣污染的SO₂主要來源于 (　　 )

A.自然界硫化物分解　　　　 B.火山噴發(fā)

C.汽車排出的廢氣　　　　　 D.大量含硫燃料燃燒

20．(13分)向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此計算：

　 (1)加入鋁粉的質(zhì)量。