15．明礬是一種　 　　　　　鹽。其在水中的電離方程式是　 　　　　　　　　　　　　 　　　，明礬的用途 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．(1)鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是　　　 ，離子方程式為　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 。(3分)

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是　　　 ，離子方程式為　　　　　

　　　　 .(3分)

(3)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用　　　 方法，化學方程式為　　　　　 　　

　　 　　　　 .(3分)

13．向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

12．下列離子在溶液中能大量共存的是

A．　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　 D．

11．下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

10．將Na₂O₂投入FeCl₃溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是

A．生成白色沉淀　　 B．生成紅褐色沉淀　 C．有氣泡產(chǎn)生　　　　 D．無變化

9．將Fe、Cu、Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有

A．Cu、Fe³⁺　　　　　 B．Fe²⁺、Fe³⁺　　　　　 C．Cu、Cu²⁺、Fe　　 D．Cu、Fe²⁺、Fe

8． 只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是

A．Ba(OH)₂　　　　　　 B．H₂SO₄　　　　　　　　 C．NaOH　　　　　　　　 D．AgNO₃

7．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 ：

A．NaOH　　　　　　　　 B． Na₂CO₃•10H₂O　 C．Na₂CO₃ D．NaHCO₃

6．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有

A．　　　　　　　　 B．Cu²⁺　　　　　　　　　　 C．Al³⁺　　　　　　　　　　 D．Mg²⁺