1.下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.鍺、硅元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料　　 B.CH₄、SiH₄、GeH₄的穩(wěn)定性依次減弱

C.H₂CO₃、H₂SiO₃、H₂GeO₃的酸性依次增強(qiáng)　 D.C、Si、Ge、Sn、Pb的熔 、沸點(diǎn)依次升高

24．(8分)已知Cl有兩種天然同位素³⁵Cl、³⁷Cl，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，Na只有一種原子²³Na，求10噸純度為90%的食鹽(雜質(zhì)中不含Na、Cl)樣品中含³⁷Cl多少?lài)崳�含Na³⁵Cl多少?lài)崳?/p>

23．(8分)9.6克A原子與4.2克B原子含有相同的原子數(shù)，A、B原子核中各自的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在其氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%，試通過(guò)計(jì)算確定：

　 (1)A、B的元素符號(hào)及在元素周期表中的位置；

　(2) A、B的相對(duì)原子質(zhì)量。

22．(8分)元素A、B是周期表中處在同一主族，相鄰周期的兩種元素，A的原子序數(shù)為m，A、B所在周期包含的元素種類(lèi)分別為x、y。

(1)如果A和B同在ⅡA，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)__________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)__________；

(2)如果A和B同在ⅥA，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)__________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)__________。

21．(11分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C^―比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。

(1)A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)分別是　　　 　　、　　　 　　、　　　 　　、　　　 　　�！� (2)畫(huà)出C^―和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　

(3)向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_____________________，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式_________________________________；_________________________________。

20．(4分)下列分子結(jié)構(gòu)：CO₂、CH₄、PCl₅、Na₂O₂、MgF₂，其中原子的最外層不能都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是　　　　　　 　，是離子化合物，且離子個(gè)數(shù)之比是2：1或1：2的是　　　　　　 　。

19．(4分)離子化合物AB₂，其中A為+2價(jià)離子，AB₂的總質(zhì)子數(shù)為54，A、B離子的核外電子排布相同，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　 　，用電子式表示AB₂的形成過(guò)程　　　　　　　 　　　　　。

18．(4分)用電子式表示下列各種微粒

NF　　　　　　　　　　 　　　　　CO₂　　　　　　　　　　

KOH　　　　　　　　　 　　　　　NH₄⁺　　　　　　　　　　

17．(4分)H、D、T三種微粒，它們相互之間關(guān)系是　　　　　　　　　　 　，

同溫同壓下，它們單質(zhì)的密度之比是　　　　　　　　　　 ，

在1mol單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是　　　　　　　　　　 ，

在相同狀況下，1L單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是　　　 　　　　。

16．下列化學(xué)鍵中，都屬于極性共價(jià)鍵的是(　　 )

　A．共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵

　 B．離子化合物中的共價(jià)鍵

　 C．同種元素原子間的共價(jià)鍵

　 D．不同元素原子間的共價(jià)鍵

第Ⅱ卷( 共 52 分)