2、單質和化合物

	單質	化合物
概念	由同一種元素組成的純凈物	由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物
元素形態(tài)	元素處于游離態(tài)	元素處于化合態(tài)
性質	不能發(fā)生分解反應和復分解反應	大部分能發(fā)生分解反應和復分解反應
聯(lián)系

值得注意的是：①組成單質的雖是同一種元素，但在單質分子中，有單原子分子(一個原子構成一個分子)，如稀有氣體；有雙原子分子(兩個原子構成一個分子)，如氫氣、氧氣；有多原子分子，如白磷，臭氧(O₄)，巴基球(C₆₀)等。

②同種元素可以形成不同種單質，如白磷和紅磷、氧氣和臭氧，它們互為同素異形體。同素異形體在一定條件下能互相轉化，這種轉化是化學變化，如石墨轉化為金剛石。

　　　　　　 混合物

金屬

　　　 分類　　　　　 單質　 非金屬

　　　　　　　　　　　　　　 稀有氣體

　　　 　　　　純凈物　　　　　　　　　　　　 氧化物

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 酸

　　　　　　　　　　　　　　　 無機化合物　 堿

　　　　　　　 　　　　化合物　　　　　　　　 鹽

　　　　　　　　　　　　　　　 有機化合物

1、純凈物和混合物

區(qū)別純凈物和混合物的關鍵點：是否由同一單質或化合物組成。

混合物的特點：①混合物是多種物質組成，各成分均是純凈物，這些純凈物彼此不發(fā)生化學反應，仍能保持各自的化學性質；②混合物無固定的組成，純凈物構成混合物時沒有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名稱命名，而且混合物的物理性質也不同定；③從微觀角度看，混合物是由多種彼此間不反應的分子、原子或離子構成，而純凈物是由同種分子、原子或離子構成。

3、(2008·蘇州)由種類相同的元素組成的一組物質是(　 )

A、冰和干冰　　 B、銀和水銀　　 C、燒堿和純堿　　 D、水和雙氧水

2、(2009·南京)根據(jù)下表中相關信息，判斷出的元素名稱不一定合理的

1、(2009·東營)運用2008年諾貝爾化學獎的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指(　 )

A．分子　　　　 B．原子　　　　 C．元素　　　　 D．單質

4、元素與原子的比較

	元素	原子
區(qū)別	是宏觀概念，只表示種類不表示個數(shù)	是微觀概念，既分種類，又表示個數(shù)
適用 范圍	表示物質的宏觀組成。 常用來表示物質由哪幾種元素組成	表示物質的微觀構成。 常用來表示物質的分子由哪些及幾個原子構成
聯(lián)系	只要核電荷數(shù)相同的一類原子就是同一種元素，原子是元素的最小單位，而元素是原子的一個歸類“集體”。

[例2](2009·福州)海水是重要的資源，每千克海水中約含有鈉10.62 g、鎂1.28 g、鈣0.40 g等。這里的“鈉、鎂、鈣”指的是(　 )

A．原子　　　　 B．分子　　　　 C．元素　　　 D．單質

[答案]C

[解析]此題是元素概念在實際生活中的應用。生活中的物質成分比較復雜，我們通常所說的物質組成都是指物質的元素組成，是通過元素組成來說明其成分或比較其含量的。

[規(guī)律小結]物質是由分子、原子或離子構成，由元素組成。

變式訓練二

3、理解元素概念時的注意事項

　　 (1)元素是以核電荷數(shù)(即質子數(shù))為標準對原子分類。只論種類，不講個數(shù)。

　　 (2)質子數(shù)是劃分元素種類的標準。質子數(shù)相同的原子和單核離子都屬同一種元素。如Na⁺與Na都屬鈉元素，但Na⁺與NH₄⁺不屬于同一種元素。

　　 (3)同種元素可以有不同的存在狀態(tài)。如單質中和化合物中。

　　 (4)同種元素的離子因帶電荷數(shù)不同，性質也不同。如Fe²⁺與Fe³⁺。

　　 (5)自然界中目前已知的元素有112種，可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

2、理解元素的概念應把握“同質子，類原子”六個字。

(1)“同質子”即指元素的種類是由核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))決定的，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關。同種元素原子的質子數(shù)一定相同，不同種元素的原子的質子數(shù)一定不相同。

(2)“類原子”是指一種元素可能不止一種原子。它包括質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子(如：氫元素有三種原子：氕、氘、氚，它們的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同)；也包括質子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子和離子(如：鐵原子通常有三種存在形式即Fe、Fe²⁺、Fe³⁺，它們都屬于鐵元素)。

1、元素的概念

元素是指具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子的總稱。例如：氯

O　 +1　 +3　 +5　 +7

元素包括C1^-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl…不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相對原子質量分別為35和37的兩種氯原子)等粒子，因為它們的核電荷數(shù)均為17。

3、(2009·濰坊)下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息。

下列敘述錯誤的是(　　 )

A．鋁原子結構示意圖的最外層有3個電子

B．元素的正化合價數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)

C．核電荷數(shù)分別為8和14的元素，組成化合物的化學式為SiO₂

D．同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多