3.實驗室要用固體氯化鈉試劑準確配制0.5 L　 0.2 mol·L^-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的

A.500 mL容量瓶　　　　　　 B.膠頭滴管　　 　　C.試管　　　　 　 D.托盤天平

2．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

　　　　　　 A　　　　　　　　　 B 　　　　　　　　C　　　　　　　　 D

1.用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于

A.實驗法　　 　 　B.觀察法 　　C.分類法　 　D.比較法

20、(14分)將碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g。將剩余的固體溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸300mL，并不斷攪拌使之充分反應。

⑴求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量；

⑵寫出逐滴加入稀鹽酸過程中的離子方程式：

⑶加完所有的鹽酸后溶液中溶質(zhì)的化學式和物質(zhì)的量為：

⑷在圖中畫出生成CO₂的體積(標準狀況)與滴加鹽酸體積之間的圖象。

19、(8分)現(xiàn)有一含NaHCO₃16.8g的稀溶液(無其他雜質(zhì))，若向其中加入某給定的物質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)化為只含Na₂CO₃21.2g的水溶液，有多種物質(zhì)均可滿足“給定物質(zhì)”的條件，請完成下列小題。

⑴在實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的過程中，溶液中碳元素的質(zhì)量　　 　　　(填“增加、減少或不變”)。

⑵繼續(xù)完成下表(可不填滿，也可補充)

⑶已知反應NaH　 +　 H₂O　 ==　 NaOH　 +　 H₂↑，反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　 。

18、(6分)⑴請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

⑵反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

⑶反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

⑷請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→

17、(10分)已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應呈黃色，它們的關(guān)系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復燃。

⑴寫出下列物質(zhì)的化學式：B____________，Y____________。

⑵寫出A受熱分解的化學方程式：____________________________________________。

⑶寫出X和C反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(如本反應是氧化還原反應，需標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)

16、(7分)實驗室欲用碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)來配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液。

⑴假定稱得小燒杯的質(zhì)量為　　　　 (填“32.6g”或“32.61g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼位置(畫“ ▌”表示)(見下圖)。

砝碼質(zhì)量/g	50	20	20	10	5
取用砝碼過程

⑵配制過程中，已有下列儀器： A、燒杯　 B、量筒　 C、膠頭滴管

　 D、玻璃棒　 E、托盤天平(含砝碼)

根據(jù)實驗的需要完成實驗還缺少的儀器是　　　　　　　　 　　　　

⑶在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學生進行如右圖操作，請指出其中的錯誤：

　 　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　

⑷下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是　　　　　　　　 (填字母)

A、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶　　　　 B、轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

C、容量瓶洗凈后未干燥　　　　　　　 D、定容時俯視刻度線

15、(7分)茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：(已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響)

步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6-7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入9.01 g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液，消耗了0.1mol/LH₂SO₄ 24 mL恰好和過量的碳酸鈉完全反應。請回答下列問題

⑴步驟1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、　　　　　 、　　　　 等儀器。

⑵步驟2中，加入稀氫氧化鈉溶液的目的為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶步驟2中，如何對所得沉淀進行洗滌　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈　　　　　　　　　

⑷步驟3中，500mL濾液中 CO₃^2－的物質(zhì)的量為______________mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　 。

14、下列離子方程式書寫正確的是

A、將金屬Na加入冷水中： 2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B、在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓ +H₂O

C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應　　 Ba²⁺ + OH^－ + H⁺ + SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓ + H₂O

D、過氧化鈉投入水中　　　 Na₂O₂+H₂O==2Na⁺+2OH^-+O₂↑

第Ⅱ卷(非選擇題　 共52分)