4．關于強、弱電解質的敘述不正確的是

A. 強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B. 同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力不同

C. 強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱

D. 強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電

3．同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是

反應條件：①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置

　　 A．③⑥⑦⑨　 　　　B．③⑤⑦⑨　　　 C．①④⑧⑩　　　 D．②⑥⑦⑩

2.在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是：

A、v(NH₃)=0.1 mol /(L•min)　　　 B、v (H₂)=0.6 mol /(L•min)

C、v (N₂)=0.3 mol /(L•min)　　　 D、v (H₂)=0.3 mol /(L•min)

1. 下列敘述正確的是

A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油” C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．升高溫度活化能降低

6．(5分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：

2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

(1)用“線橋法”表示出電子轉移情況：

2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。

(3) 當電子轉移的數目為6.02×10²³個時生成的氯氣的物質的量為 　　　　mol

焦作市2008-2009學年(上)高一期末考試化學《必修1》

5．(3分) 實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解釋：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

4．(3分) 盛有NO 和　 NO₂ 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO₂的體積比是(　 )

A．3∶1　　　　　 　　　 B．1∶3 　　　　　　　 C．2∶1　　　　　 　　 D．1∶2

3．(3分) 取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內的氨水的物質的量濃度是(按標準狀況下計算)(　)

A．0.045mol·L^－1　　　　B．1mol·L^－1

C．0.029mol·L^－1　　　　D．不能確定

2．(3分) 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是(　　 )

A. Fe₂(SO₄)₃　　　 B. Na₂CO₃　　　　 C. KNO₃ 　　　　D. FeSO₄

1．(3分) 在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是(　　 )

A. 僅有Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　 B. 有Cu²⁺ 、Fe²⁺ 和Fe³⁺　　　　　

C. 僅有Cu²⁺ 和Fe²⁺ 　　　　　　　　　　　D. 僅有 Fe³⁺ 和Fe²⁺