16. (6分)將等物質(zhì)的量的H₂和I₂充入密閉容器中，進行反應H₂(g)+ I₂(g)2HI(g)，測得2min時v (HI) = 0.1 mol•L^-1•min^-1，I₂(g)的濃度為0.4 mol•L^-1，試確定：

(1)H₂和I₂的反應速率為___________________；

(2)H₂和I₂的起始濃度為___________________；

(3)2min末HI的濃度為___________________。

15．(6分)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，­_________ 　　　對反應速率有影響，­_________　　 ,　反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有­_________(填實驗序號)；

(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有­_______(填實驗序號，任填一組即可)；

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有­_________　，其實驗序號是­_______(任填一組即可)。

14. Cu₂S與稀硝酸反應方程式為:3Cu₂S+22HNO₃====6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO_X+8H₂O．下列說法錯誤的是

A．NO_X中X為2

B．氧化產(chǎn)物為Cu(NO₃)₂和H₂SO₄

C．若反應中轉(zhuǎn)移1mol電子，則被氧化的Cu₂S為.0．1mol

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為22︰3

江蘇省揚中高級中學2008---2009學年度第一學期第二次月考

　　 　　　　高一化學 (實驗班)　　　　　　　 答題紙

第Ⅰ卷(選擇題，共48分)

Ⅱ卷非選擇題(共52分)

13.在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達到化

學平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強不變　　 　　　　B. 單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC

C. A的物質(zhì)的量不變 　　　 　D. 容器內(nèi)氣體密度不變

12．下列關(guān)于化學反應限度的說法中正確的是

A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度

B．當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

11. 根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是

　　　　　　　　　 表1　 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的沸點為H₂T<H₂R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

10、20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是　

A、加入10mL 1mol/L的鹽酸　　 　B、加入30mL 0.1mol/L的鹽酸

C、所用的大理石研磨成粉末　　　 D、加入10mL H₂O

9、根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把　　　　　　　　　　　　　

　 三種微粒歸為一類。下列微粒中可以歸為此類的是　

A．　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　 D．　　　　　

8. 下列敘述中正確的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其他周期均有18個元素

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

7．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H₂速率沒有影響的是

A．H⁺的濃度　 B．鎂條的表面積　 C．溶液的溫度　 D．Cl^-的濃度