5．下列關(guān)于188O的敘述中，錯(cuò)誤的是　　　 (　　 )

A．質(zhì)子數(shù)為8 　 B．中子數(shù)為8　 C．電子數(shù)為8　 　 D．質(zhì)量數(shù)為18

4．下列粒子中，其最外層與最里層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是

　A． S　　　　　　 B．Mg　　　　　　 C． Cl　　　　　　 D． Be

3．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為(　　　 )

A．57　　 B．47　　 C．61　　　 D．293

2．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是　　　　　　　　　 (　 　　)

A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)

C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是8

1．根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是　　　　　　　　 (　 　　)

A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)　　　 B．原子核中子數(shù)

C．核外的價(jià)電子數(shù)　　　 D．原子的電子數(shù)

15．2mol·L^－1解析：本題的反應(yīng)式很多，有Fe₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)，生成的Fe₂(SO₄)₃又與Fe反應(yīng)，F(xiàn)e與H₂SO₄反應(yīng)；加入的NaOH與H₂SO₄、FeSO₄反應(yīng)等。但最終產(chǎn)物是Na₂SO₄和Fe(OH)₂。根據(jù)守恒原理：

　(SO)＝(Na⁺)，

　亦即(H₂SO₄)＝(NaOH)＝0.6mol＝0.3mol。

　(H₂SO₄)＝＝2mol·L^－l。

14．Zn、Cu

　ZnCO₃ZnO+CO₂↑

　C+2Cu₂O4Cu+CO₂↑

　C+2ZnO2Zn+CO₂↑

解析：我們知道，煅燒石灰石(CaCO₃)能得到其氧化物，而木炭可以還原金屬氧化物。把所學(xué)知識(shí)遷移過(guò)來(lái)，善于運(yùn)用，不難解答。

　點(diǎn)評(píng)：所學(xué)知識(shí)一定要靈活運(yùn)用，要特別注意知識(shí)的遷移。

13．D解析：合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。硬鋁是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黃銅是Cu-Zn合金，鋼鐵是Fe與其他元素形成的合金。因此唯一不屬于合金的是水銀。答案應(yīng)為D。

　點(diǎn)評(píng)：只要牢記并理解合金的概念，了解一些合金的名稱，并能準(zhǔn)確再現(xiàn)就可輕松作答。因此在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，記住并理解重要的概念、原理和化學(xué)方程式，多了解一些材料是非常重要的。

12．BC解析：使澄清石灰水變渾濁的氣體應(yīng)為CO₂，它可能是加熱NaHCO₃分解產(chǎn)生的(如C項(xiàng))；也可能是CO與CuO在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的：CO+CuOCu+CO₂(如B項(xiàng))。

11．B解析：胃酸中含有少量鹽酸，以上4種物質(zhì)都能跟鹽酸反應(yīng)。但是，碳酸鈉在反應(yīng)后生成氣體，造成“脹氣”，而且碳酸鈉堿性較強(qiáng)，對(duì)口腔和食道有刺激作用；氧化鈣與水作用放出大量熱，生成強(qiáng)堿，會(huì)燒傷口腔；碳酸鋇溶于鹽酸后生成有劇毒的氯化鋇。只有氫氧化鋁無(wú)副作用，對(duì)消化道無(wú)影響。