8．D 解析：Ca(HCO₃)₂+↑①

　CaCO₃CaO+CO₂↑②

　由①可知當(dāng)Ca(HCO₃)₂全部分解后，剩余固體質(zhì)量大于一半，所以只有②也發(fā)生反應(yīng)才有可能使質(zhì)量減少一半。又因?yàn)镃a(HCO₃)₂稍加熱就分解，而CaCO₃必須在高溫下才分解。即當(dāng)CaCO₃發(fā)生分解時(shí)，Ca(HCO₃)₂已全部分解完畢。

7．BD解析：酸酐與對(duì)應(yīng)的酸中心元素化合價(jià)相同，SiO₂和H₂SiO₃的化合價(jià)相同，所以SiO₂盡管難溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正確；SiO₂為原子晶體，故SiO₂不能表示其分子組成，即二氧化硅中并不存在SiO₂分子，B錯(cuò)誤；二氧化硅難溶于水，且不與水反應(yīng)，無(wú)法直接與水反應(yīng)制取硅酸，C正確；SiO₂與HF酸反應(yīng)的方程式為：SiO₂+4HFSiF₄↑十2H₂O，SiF₄不是鹽，SiO₂與HF酸反應(yīng)只是一種特殊情況，所以不能說(shuō)SiO₂是兩性氧化物，D錯(cuò)誤。

6．C解析：學(xué)習(xí)中要將基礎(chǔ)知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，解題時(shí)要善于捕捉關(guān)鍵信息。本題主要考查石墨的性質(zhì)。根據(jù)題干中信息“造成輸電線(xiàn)、電廠設(shè)備損壞”，可分析知與石墨物理性質(zhì)中的導(dǎo)電性相關(guān)。

5．C解析：一般而言，酸性氧化物不與酸起反應(yīng)，但SiO₂與HF的反應(yīng)是此規(guī)律的特例。由二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)知，SiO₂能與NaOH、HF、CaO反應(yīng)，但不能與HNO₃反應(yīng)。

4．B解析：10gCaCO₃剛好相當(dāng)于0.1mol，完全反應(yīng)時(shí)恰好可放出0.1mol的CO₂。若其中含有雜質(zhì)，則應(yīng)是一個(gè)產(chǎn)生CO₂的能力強(qiáng)的(等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比CaCO₃更多的氣體)和另一個(gè)產(chǎn)生CO₂的能力不如CaCO₃或干脆不產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)組成的混合物，符合該條件的只有B項(xiàng)。

3．B解析：SiO₂是一種難溶于水的固體，故A是不正確的。SiO₂可與HF作用，故保存氫氟酸時(shí)不能使用玻璃瓶。SiO₂可與Na₂CO₃在高溫條件下反應(yīng)是因?yàn)樯�成的CO₂氣體能不斷地從反應(yīng)體系中逸出，從而促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而并非因?yàn)镠₂SiO₃酸性比H₂CO₃強(qiáng)。

2．D

1．BD解析：SiO₂不溶于水；SiO₂是Si-O鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀的原子晶體，其中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2，不存在單個(gè)的“SiO₂”分子。SiO₂是酸性氧化物，但不與水和一般酸反應(yīng)，常溫下只能與氫氟酸反應(yīng)。H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃強(qiáng)，故CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可發(fā)生反應(yīng)：CO₂+Na₂SiO₃+H₂ONa₂CO₃+H₂SiO₃↓。正確選項(xiàng)為B、D。

16．下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾?為什么?

�、貼a₂SiO₃+CO₂+H₂OH₂SiO₃↓+Na₂CO₃

　②siO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑

答案及詳解：

15．寫(xiě)出以SiO₂為原料制備H₂SiO₃的化學(xué)方程式___________________________。