5．在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K⁺、Cl^－各為1.5mol，Mg²⁺為0.5mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A．0.1mol 　　　 B．0.5mol 　　　　 C．0.15mol 　　　 D．0.25mol

4．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

3．除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na₂CO₃　 ②BaCl₂　 ③NaOH　 ④HCl。加入試劑合理的操作順序是　　　　 　　　　　　(　　 )

A．①②③④ 　 B．③①②④ 　　 C．④②①③ 　　 D．③②①④

2．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　 ②39%的乙醇溶液　 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分液、萃取、蒸餾　　　　　　　　 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取　　　　　　　　 D．蒸餾、萃取、分液

1．用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是　 　　　　　　　　　(　　 )

A．溶液　　　　　 B．懸濁液　　　　 C．膠體　　　　　 D．乳濁液

27．(8分)已知：Ca(ClO)₂+4HCl＝CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

　　 某種漂白粉的組成為Ca(ClO)₂·CaCl₂·nH₂O。取該種漂白粉72．4g，加入濃度為10mol／L的鹽酸，充分反應(yīng)后，消耗鹽酸的體積為80mL。試計(jì)算：

(1)這種漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)化學(xué)式Ca(ClO)₂·CaCl₂·nH₂O中的n值。

　高中2008級(jí)第一學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試

26．(6分)某Na₂O₂固體中因吸收CO₂而含有少量Na₂CO₃。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88．0%。現(xiàn)稱取該樣品8．86g，加入水充分反應(yīng)后放出氣體，所得溶液體積為500mL。

　　 試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))：

　　 (1)上述反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；(2)反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。

24．(6分)某溶液中可能含有Ba²⁺、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO^-、Cl^-、Br^-等離子中的兩種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

　　 ①取上述溶液少量加入過量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣體；

　　 ②向?qū)嶒?yàn)①的濾液中滴入AgNO₃溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；

　　 ③取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，直接觀察，火焰呈黃色。

　　 由以上實(shí)驗(yàn)判斷，該溶液中肯定存在的離子有_________________________；肯定不存在的離子為___________；不能確定是否存在的離子為________________________。

25，(12分)現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，再用氯氣與銅粉反應(yīng)制取少量CuCl₂，其裝置如下：

　　 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

　　 (2)B裝置中的試劑所起的作用是_______________________________。

　　 (3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

　　 (4)若F中的試劑只能從下列物質(zhì)中選擇：NaBr溶液、純水、KMnO₄溶液、NaOH溶液，你認(rèn)為應(yīng)選擇的最佳試劑是___________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

　　 (5)即使A裝置中的MnO₂和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl₂也不足0．3mol，其原因是________________________(填序號(hào)，多選、少選均要扣分)。

　　 ①裝置漏氣　 ②A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)　 ③D裝置中氯氣不可能全部與銅反應(yīng)　 ④CuCl₂潮解吸水　 ⑤A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應(yīng)

23．(9分)在下圖所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，部分生成物已略去，其中B為黑色粉末，F(xiàn)為黃綠色氣體，A、D進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色。已知：金屬氧化物與濃H₂SO₄反應(yīng)可生成氯化氫氣體，如：2NaCl+H₂SO₄(濃)Na₂SO₄+2HCl↑

　　 (1)操作I包括溶解、過濾，在這兩個(gè)過程中所需要的玻璃儀器有___________________，操作Ⅱ的名稱為________________。

　　 (2)寫出反應(yīng)A+C的化學(xué)方程式：_______________________________。

　　 (3)若在F的水溶液中滴入碘化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________________。

再向上述溶液中滴入CCl₄，充分振蕩后靜置，現(xiàn)象為_____________________________。

22．(6分)氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O↑

　　 (1)用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　 (2)濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_______________(填序號(hào))�！�

　　 ①只有還原性　　 ②還原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

　　 (3)上述反應(yīng)產(chǎn)生0．1molCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________。