6．右圖“臉譜”中表示各種反應類型之間的從屬關系， 其

中位置放置錯誤的是(　　 )

　 A．置換反應　　 B．離子反應

　 C．分解反應　　 D．化合反應

5．已知化學反應：氧化物+堿 ==== 鹽+水，其中氧化物可以是下列物質中的(　　 )

　 A．Na₂O　　　 B．Al(OH)₃　　　 C．A1₂O₃　　　 D．Fe₂O₃

4．下列反應不能用==== 來表示的是(　　 )

A．Na₂CO₃+HCl　 B．BaCO₃+HCl　 C．K₂CO₃+HNO₃　 D．Na₂CO₃+H₂SO₄

3．將高嶺石[Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]改寫為金屬氧化物和二氧化硅的形式，下列各項中正確的是(　　 )

　 A．Al₂O₃·SiO₂·H­₂O　　　　　 B．Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

　 C．Al₂O₃·SiO₂·2H₂O　　　　 D．Al₂O₃·2SiO₂·H₂O

2．如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中所發(fā)生的主要化學反應為(　 )

　 A．CaCO₃+2HCl ==== CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　 B．NaHCO₃+HCl ==== NaCl+H₂O+CO₂↑

　 C．Si+4HF ==== SiF₄↑+2H₂↑

　 D．SiO₂+4HF ==== SiF₄↑+2H₂O

1．圖中三位同學正在討論某一物質，他們所描述的物質是(　　 )

A．HCl　　　　　 B．S0₂　　　　 C．CO₂　　　　 D. Cl₂

34．(11分)

(I)電子工業(yè)常用30%的FeCl。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用Fecl，溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂。

(1)寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　 證明Fe²⁺存在的現象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的

浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃ 溶液，作為

腐蝕液原料循環(huán)使用。

(3)　　 步驟①中發(fā)生反應的離子方　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)濾渣的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填化學式)。

(5)為了除去濾渣中的雜質得到銅，需加入的試劑A是　　　　　　　　　 (填化學式)。

(6)步驟③通人的氣體B　　　　　　　　　　　　　 (填化學式)，寫出該反應的化學方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33.(6分)已知Cl₂+H₂O＝HCl+HClO為了探究HCIO的漂白性，某同學設計了如下的實

驗，將干燥氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的集氣瓶A和盛有濕潤紅色布條的集氣瓶B。

A　 　　　　　　 　　 　　B　　　　　　　　　　

圖中a是干燥紅色布條，b是濕潤紅色布條

(1)　　 通人干燥Cl₂后，根據集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象，可得出的結論是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 根據集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象，可得出的結論是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)　　 為了確證是HCl0使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．(8分)為了在實驗室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現進行如下實驗：

實驗I：制備并收集一試管二氧化氮

(1)某同學用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮

該裝置的缺點是(只填一個缺點即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

實驗II：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收

(2)將一支充滿二氧化氮的試管A倒放在盛有水的水槽中(如圖)，并輕輕晃動試管，觀察到

的現象是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在該裝置的基礎上，請你設計實驗，要求盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收，實驗步驟是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(10分)粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，試驗室提純NaCl的流程如下(加入的試劑稍過量)

(1)步驟③中加入的試劑A是　　　　　　　　 (填化學式)。

(2)步驟④中，相關的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若將步驟⑤與步驟⑥對調，先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生的影響是

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)用提純的NaC1配制100mL 1.0mol／L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填儀器名稱)。

(5)實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其

中在蒸發(fā)時，使用玻璃棒的目的　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。