10. 原子半徑大小的比較

同主族，從上到下，原子半徑逐漸　　 (53) 　　　。

同周期，從左到右，原子半徑逐漸　　 (54) 　　。

9.寫出下列反應(yīng)的方程式：

(1)Li在O₂ 中燃燒： 　　　　　　　　　　(49)　　　　　　　　　　　　

　(2)K與H₂O的反應(yīng)：　 　　　　　　　　(50)　　　　　　　　　　

　(3)Br₂與KI的反應(yīng)： 　　　　　　　　　(51)　　　　　　　　　　　

　(4)Al與稀鹽酸的反應(yīng)： 　　　　　　　　(52)　　　　　　　　　　　

8. 元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為　　 (45)　　　　 ， 　　(46)　 　周期稱為長周期，第　 (47) 　　周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。第Ⅷ族有 (48)　　　 個縱行

7.下列物質(zhì)中，HCl、O₂、NaCl、NaOH，只含極性共價鍵的是　 (41)　　 ，含非極性共價鍵的是　 (42)　　　 ，只含離子鍵的是　 (43)　　　　 ，既含有離子鍵又含有共價鍵的是　　 (44)　　　

6.填大于號>或小于號<(每空2分)

(1)穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF 　 (35)　 HCl　 H₂O 　　 (36) 　 HF　 NH₃ 　 (37)　 PH₃

(2)堿性強(qiáng)弱：KOH (38) 　 NaOH

(3)酸性強(qiáng)弱：HClO₄　　 (39) 　 H₂SO₄　 　 HNO₃　 (40) 　 H₃PO₄

5. 用元素符號回答原子序數(shù)11-18號的元素的有關(guān)問題。

(1)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是__(32) __　 。

(2)最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是　　 (33) 。

(3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是　　 (34)　 　 。

4. 在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

(1)　 (26)　　　 和　　 (27)　　 互為同位素。

(2)　 (28)　　　 和　　 (29)　 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。

(3)　　 (30)　　 和　　 (31)　　 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(每空2分)：

(1)HCl　 　　　　　　　　(24)　　　　　　　　　　　　

(2)NaCl 　　　　　　　　(25)　　　　　　　　　 　　　

2.帶相反電荷離子之間的相互作用稱為　　 (22)　 ；原子間通過　　 (23)　　 所形成的相互作用，叫做共價鍵。

1.元素周期表有　 (16)　 個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的　 (17)　　　 相同，從左到右元素的金屬性　 (18)　　 (填增強(qiáng)或減弱)；元素周期表中有___(19)__列，共　 (20)　　 個族，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次____(21)_ __(填增強(qiáng)或減弱)。