2.圖中裝置能組成原電池并產(chǎn)生電流的是(　　 )　

1.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(　　 )　

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生　

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極　

C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱　

D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢　

18、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其總反應(yīng)為:Zn + 2FeCl₃ ＝ ZnCl₂ + 2FeCl₂

17、市場上出售的“熱敷袋”其中主要成分是鐵屑、碳粉和少量的NaCl、水等.熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕,啟用時(shí),打開塑料袋輕輕揉搓,就會(huì)放出熱量,使用完后,會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成,回答:

(1)熱敷袋放出的熱量來源于　　　 　放出的熱量.

(2)碳粉的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

(3)加入NaCl的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

(4)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

16、氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：

負(fù)極：2H₂ + 4OH^- - 4e- = 4H₂O　 正極：O₂ + 2H₂O + 4e- = 4OH^-

當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.1.8mol　　　　　　 B.3.6mol　　　　　　 C.100mol　　　　　　 D.200mol

15、某同學(xué)想測定A、B、C三種金屬活動(dòng)順序,他把這三種金屬放到相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,反應(yīng)速率都較慢,不易分辨出三者差異,現(xiàn)只有鹽酸一種化學(xué)試劑,應(yīng)該用什么方法迅速測出三種金屬的活動(dòng)性順序?

[活用所學(xué)]

14、將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,形成原電池裝置。

　(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是　　　 　極(“鋅”、“銅”),銅極發(fā)生的反應(yīng)是　　　 ,該電池的總反應(yīng)方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導(dǎo)線中電子是由 　　極流向　 　極,銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式是 　　　　　　　　　,該電池總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　 　 。

13、鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：

Zn + 2MnO₂ + 2NH₄⁺ = Zn²⁺ + Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O

在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. Zn　　　 B. 碳棒　　 C. MnO₂ 和NH₄⁺ D. Zn²⁺ 和NH₄⁺

12、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是　 (　　 )

A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液

B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₂溶液

C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃

D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO₄

11、微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I^-.下列有關(guān)說法正確的是　　　　　 (　　 )

A．正極反應(yīng)：2Li - 2e^- = 2Li⁺　　　　　 B．負(fù)極反應(yīng)：I₂ + 2e^- = 2I^-

C．總反應(yīng)是：2Li + I₂ = 2LiI　　　　　 D．金屬鋰作正極