3． 下列制取氧氣的幾種方法，從參加電子轉(zhuǎn)移的元素種類來進行分類，與其他三種方法不屬于同一類的是

A．KClO₃分解　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂O₂分解　　　

C．KMnO₄分解　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．HgO分解

2． 按照物質(zhì)的組成和順序進行分類，HNO₃屬于

①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④難揮發(fā)性酸 ⑤一元酸 ⑥化合物

A．①②③④⑤⑥　　　 B．①③⑤⑥　　　 C．①②⑤⑥　　　 D．①③④⑥

1． 下列實驗操作都正確的選項是

①用剩后的藥品為避免浪費應放回原瓶

②蒸發(fā)NaCl溶液時要用玻璃棒不斷攪拌

③稱取易潮解的藥品時必須放在玻璃器皿中稱量

④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色的變化

A．②④　　 　　B．②③④ 　　　　C．②③ 　　　　D．①②③④

34．(9分)6.4g銅與足量的18mol/L硫酸在加熱條件下充分反應，化學方程式為：Cu+2H₂SO₄==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。根據(jù)方程式計算：

(1)消耗的硫酸溶液的體積？(2)被還原的硫酸的物質(zhì)的量？

(3)生成的SO₂氣體在標準狀況下的體積？

33．(6分)用1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸溶液的密度是1.29g/cm³，求其物質(zhì)的量濃度。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

32．(14分)為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)第①步操作的名稱是　　　　　　　 ，第②步判斷BaCl₂已過量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)第④步加入試劑的化學式為　　　　　 ，相關(guān)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)為測定精鹽純度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學

轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)溶液配制過程中的下列操作會導致濃度偏低的是　　　　　　　　　 。

A．未洗滌燒杯和玻璃棒�！　� B．移液時有少量溶液濺到刻線以上的內(nèi)壁上。

　 C．定容時，水加多后用膠頭滴管吸出�！� D．定容后經(jīng)上下顛倒搖勻，靜置后液面低于刻度線。

30．(4分)向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至混合液呈中性，反應的離子方程式為　　　　　　　 。向此中性溶液中繼續(xù)加入Ba(OH)₂溶液，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(2分)某溶液由Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，測得其中Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1∶13，則溶液中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比為　　　　　　　 。

28．(7分)氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al₂O₃+N₂+3C===2AlN+3CO制得。據(jù)此回答下列問題：

(1)AlN中氮元素的化合價是　 　　　　　，AlN的摩爾質(zhì)量是　　　　　　 。

(2)反應中氧化劑是(填化學式)　　　　 ，每生成1molAlN時消耗的還原劑的質(zhì)量是　　　 。

(3)用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。