2. 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 氯水　　　　　 B. 鹽酸　　　　　　　 C. 液氯　　　　　　 D. 漂白精

1．根據(jù)我省中心氣象臺報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的　　　　　　 　　　　(　　　 )

A．溶液　　　　　　　　　　　　 B．懸濁液　　　　　　　　　　 C．乳濁液　　　　　　　　　　 D．膠體

21. (6分)取的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液100ml與過量鹽酸反應(yīng)，生成2. 016 L CO₂(標(biāo)況下)，然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2. 33 g。試計(jì)算原溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

20. (10分)現(xiàn)有①KMnO₄ ②H₂　 ③O₂　 ④Cl₂　 ⑤CO　 ⑥Al 六種物質(zhì)，從氧化性、 還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：中，常用的還原劑放入乙：中，則：

(1)甲中有　　 　　 �。灰抑杏�　 　　　 　。(填序號)

(2)由Fe Fe₃O₄ ，F(xiàn)e₂O₃ Fe 可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過程應(yīng)從　　　　 (填“甲”或“乙”，下同)中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過程應(yīng)從　　　　 中找物質(zhì)。

(3)請將4種物質(zhì)：Fe. Fe₂O₃. CO. CO₂分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　　　　　 + 　　　　　　=====　 　　　　　　　+ 　　　　　　　　　　

(4)一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：

4X+5O₂ 4NO+6H₂O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為 　　　　。

19.(8分) A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba²⁺、Ag⁺、 Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－的某一種。

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

(2)若向(1)的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A. 　　　　　 ；B. 　　　　　　 ；C. 　　　　　 ；D. 　　　　　　 �。粚懗鯞. D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

18. (14分)

(1)(多選少選都不給分)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是　　　　

　　　　 A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

　　　　 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

　　　　 C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用小紙條小心倒入容量瓶中，緩

慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

　　　　 D．配置溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入

蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

　　　　 E．蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(2) 實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃ 的質(zhì)量分別是(　　 )

　　 A．1000mL，212g　　　　　　　 B．950mL，543. 4g

C．任意規(guī)格，572g　　　　　　 　　　　　 D．500mL，286g

(3)現(xiàn)用18. 4mol/L的濃硫酸配制500mL 0. 2mol/L的稀硫酸。可供選用儀器有：

①　玻璃棒　 ②量筒　 ③　燒杯　 ④　膠頭滴管

　請回答下列問題：

�、� 配制稀硫酸時，還缺少的儀器有　　　　　　　　　　　　 (填寫儀器名稱)。

�、� 經(jīng)計(jì)算，配制500mL 0. 2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為　　　　　　 ，量取濃硫酸時應(yīng)選用　　　　 (選填�、佟�10mL. ②　50mL . ③　100mL)規(guī)格的量筒。

�、� 稀釋濃硫酸時，應(yīng)如何操作？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(14分)為除去粗鹽中的Ca²⁺. Mg²⁺. SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂)

　　　　　　　　　　　　　　　　 �。弧� _______________________________

(2)在(1)中應(yīng)使用除雜試劑的化學(xué)式__________，在(2)中的操作名稱是_______。

(3)從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________(填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。)原因是：___________________________________________；

步驟③和④可否顛倒_____　 _______。www.

(4)若先用鹽酸再進(jìn)行操作⑤，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：　　　　　　　　　

16．某氧化銅粉末與適量的硫酸(ρ＝1. 7 g/cm^-3)在微熱條件下充分反應(yīng)，冷卻后恰好全部形成CuSO₄·5H₂O(設(shè)反應(yīng)過程中無水分損失)。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．8. 5 mol/L　　 　B．10 mol/L　　 C．17 mol/L　　 D．18. 4 mol/L

第II卷　主觀卷(共52分)

15．將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?ω，體積變?yōu)閂 L(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．mω/28V mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．mω/56V mol/L　

C．mω/112V mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．mω/V mol/L

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9 gH₂O所占的體積為11. 2L

B．1 mol OH^－所含的電子數(shù)為8N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO和N₂的混合氣體的體積為22. 4L

D．0. 5N_A個H₂所含的體積為11. 2L