5．下列說法正確的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位　　　　 B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g　

C、1molOH^-的質(zhì)量是17g　　　　　 D、1mol氣體所占的體積約為22.4L

4．世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO₂列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。ClO₂屬于(　　 )

　 A．氧化物　　　　　 B．酸　　　　　　 C．堿　　　　　 D．鹽

3．目前甲型HlNl流感疫情在全球蔓延。達菲(C₁₆H₂₈O₄N₂)是抗H1Nl流感的藥物。莽草酸(C₇H₁₀O₅)是合成達菲的原料之一，存在于我國盛產(chǎn)的香料八角茴香中。下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．達菲是含有4種元素的有機物　 B．從莽草酸合成達菲沒有發(fā)生化學(xué)變化

C．莽草酸分子中H、O原子個數(shù)比為2:1 D．從莽草酸合成達菲肯定要用到含氮物質(zhì)

2.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是(　　 )

A. 道爾頓　　　　 B. 愛因斯坦　　　　 C. 玻爾　　　　 D. 普朗克

1．1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域做出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是 (　　 )　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

A.化學(xué)不做實驗就什么都不知道　　　 B.化學(xué)不再需要實驗

C.化學(xué)不再是純實驗科學(xué)　　　　　　 D．未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗化

MnO₂ + 4HCl(濃)==== 　MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O

為進行氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶氯氣，每瓶容積為112mL(已折算為標況)。

(1)(1分)制取4瓶氯氣，實際稱量的MnO₂固體質(zhì)量必須適當多于理論值(濃鹽酸過量)，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(2)(1分)消耗的鹽酸量要高于理論值，主要原因除(1)外，還有　　　　　　　　　

(3)(4分)制取4瓶氯氣，理論上需要MnO₂固體的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)

(4)(4分)購買的濃鹽酸(密度為1.19g/cm³)在工業(yè)上是用HCl氣體(標況)與H₂O按體積比500：1配制成的。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(寫出計算過程，并將結(jié)果保留到小數(shù)點后一位。水的密度為1 g/cm³)

23、工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。圖中的標號①空氣；②某溶液；③純堿樣品；④稀硫酸；⑤濃硫酸；⑥堿石灰；⑦堿石灰。

實驗步驟：①檢查裝置氣密性；②準確稱量盛有堿石灰的干燥管1的質(zhì)量(設(shè)為m₁ g)；③準確稱量一定量的純堿樣品的質(zhì)量(設(shè)為m₂ g)，并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管1的總質(zhì)量(設(shè)為m₃ g)。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)(1分)鼓入空氣的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)(2×1分)裝置A中的液體②應(yīng)為　　　　　　　　　　　　 。如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結(jié)果將　　　　　 。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)(1分)裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)(1分)干燥管2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)(2×1分)上述實驗操作的④和⑤都要求緩緩進行，理由是　　　　　　　　　　　　 ，如果這兩步操作過快，會導(dǎo)致實驗結(jié)果　　　　　　 。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(6)(3分)根據(jù)該實驗，純堿樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式為　　　　　　　　　

22、(每空1分)下列有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B、F、I是氣體，其中I是黃綠色氣體，B是無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，A、E都是固體單質(zhì)，J的焰色反應(yīng)呈黃色。

試回答下列問題：

(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　 ；寫出C的名稱　　　　　　　　 。

(2)B的分子式為　　　　　　　　　 ；D的主要用途是　　 　　　　　　　　　　。

(3)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①　　 ③　　 ⑥　　　 ⑦　　 ⑧　　 ⑨　　

21、(1)(3×1分)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

　 ①H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　 �、贑a(OH)₂　　　　　　　　　　　　　

③Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　

(2)(2×1分)用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)：

①　 Al₂O₃ + N₂ +3C === 2AlN + 3CO　　　 ② NaH　 +　 H₂O === NaOH + H₂↑

(3)(2×2分)已知10mL A₂氣體單質(zhì)與30mL B₂氣體單質(zhì)能恰好反應(yīng)生成20mL C氣體，則用A、B表示的C的分子式為　　　 　。推求過程中所用的理論定律是　　　　　　　　 。

(4)(5×1分)現(xiàn)需要480mL 1.84mol/L的稀硫酸，用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為　　 。容量瓶上除標有一條刻度線、規(guī)格外，還標有　　　　 。應(yīng)取用濃硫酸的體積為　　 mL。若改用18.4mol/L的濃硫酸來配制，應(yīng)量取的體積為　　 mL。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)(3分)在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強p(Ne)、p(H₂)、p(O₂)由大到小的順序是　　　　　　　　　　 。

(6)(3分)將7.4g由 Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)= 0.6mol/L。若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重時，殘留物的質(zhì)量為　　　 g。

20、在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入0.1 mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小為(　　 )

　 A、甲＜乙＜丙＜丁　　　　 　　　B、丁＜甲＜乙＝丙　　　　

C、甲＝丁＜乙＝丙　　　　　 　　D、丁＜甲＜乙＜丙

第Ⅱ卷(非選擇題　 共50分)