23．(14分)工業(yè)上生產(chǎn)NH₄NO₃的流程如下：

(1)寫出NH₃催化氧化生成NO的化學(xué)方程式　 ▲　 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH₃全部轉(zhuǎn)化為NO時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為　 ▲　 mol。

(2)某硝酸制造廠將NH₃全部用于生產(chǎn)硝酸，由于該廠生產(chǎn)過程中采用先進的循環(huán)生產(chǎn)工藝，使NH₃100%的轉(zhuǎn)化為HNO₃。問在1 mol NH₃100%的轉(zhuǎn)化為HNO₃過程中需要氧氣的物質(zhì)的量是　 ▲　 mol。若將NH₃一部分用于生產(chǎn)硝酸(轉(zhuǎn)化率仍為100%)，一部分用于和生產(chǎn)中得到的硝酸反應(yīng)生成NH₄NO₃(轉(zhuǎn)化率也為100%)，為使NH₄NO₃的產(chǎn)量最大化，用于生產(chǎn)硝酸的NH₃與用于和生產(chǎn)中得到的硝酸反應(yīng)生成NH₄NO₃的NH₃的物質(zhì)的量之比為　 　▲ 　。

B部分

22．(12分)向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液，可得到3.12g氫氧化鋁白色沉淀。

(1)寫出硫酸鋁溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：　　 ▲ 　　或　 　▲　　 。

(2)試計算得到3.12g氫氧化鋁白色沉淀時需要KOH溶液的體積是　 ▲　 mL或 ▲　 mL。

21．(10分)已知：H₂O₂具有較強的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)下列框圖回答問題：

(1)試推斷金屬M、E分別是(填元素符號)：　 ▲　 、　 ▲　 。Z的化學(xué)式：　 ▲　 。

(2)某同學(xué)取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{色。試判斷X、Y中的金屬陽離子分別是：　 ▲　 、　 ▲　 。

20．(8分)某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2FeCl₃+ Cu=2FeCl₂+ CuCl₂。實驗小組的同學(xué)對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進行了如下探究：

①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。

②取10mL廢液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.6l g。

(1)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計算該廠使用的FeCl₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度　 ▲　 　mol/L(假設(shè)腐蝕電路板后溶液體積不變)。

(2)試計算10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是　 ▲ 　　mol。

選做題

選做題分為A、B兩部分，請選擇其中一部分作答。若兩部分都做，則按B部分評分。

A部分

19．(12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，用如下圖所示的裝置進行實驗。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　 ▲　 。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃，說明在裝置C中反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體是　 ▲　 。

(2)裝置B的作用是　 ▲　 。若去掉裝置B則　 ▲　 (填“能”或“不能”)證明裝置C中產(chǎn)生的氣體是由SO₂和Na₂O₂反應(yīng)所得，原因是：　　 ▲　　 。

(3)有同學(xué)認為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2SO₂＝2Na₂SO₃+O₂。也有同學(xué)認為除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。你認為生成Na₂SO₄的理由是：　 ▲　 。

18．(12分)鎂在二氧化碳中能燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置進行探究。

(1)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　▲　　 。

(2)該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是　 　▲ 　　，濃硫酸的作用是　 　▲　 。

(3)用酒精燈在試管D底部加熱，鈉在充滿二氧化碳氣體的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。則試管壁上附著的白色物質(zhì)是　 　　▲ 　　。將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)是　　 ▲ 　。試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　 　▲ 　　　。

17．(18分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：

(1)H₂SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：　　 　▲ 　　。

(2)Ba²⁺有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　 ▲ 　　�；颊弑凰屯�醫(yī)院后，醫(yī)生往往讓其服用　 ▲ 　(填題干所列7種物質(zhì)中的1種)來解毒。

(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面　 ▲ 　，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面　 ▲ 　，則未發(fā)生反應(yīng)。

(4)用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：　 　▲ 　。

(5)減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。

(6)制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，

方法二：Cu+2H₂SO₄(濃)　　　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是： ▲ (答任一點)。

16．蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是

A．沉淀X的成分是SiO₂B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

非選擇題

15．對下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是

　 A．將NaOH溶液滴加到FeSO₄溶液中，生成的沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色

　 B．金屬Na投入水中，得到的溶液顏色變化：無色→紅色

　 C．SO₂通入石蕊溶液一段時間后再加熱，溶液顏色變化：紅色→無色→紅色

　 D．Cu加到稀HNO₃中微熱，液面上方生成的氣體顏色變化：無色→紅棕色

14．下圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)目的的是