14．略　 15．V(NH₃) =0.09mol/(L·min)　　　 V(NO) =0.09mol/(L·min)

V(O₂)=0.075 mol/(L·min)

11．D　 12．B　 13．AC

1．C　 2．A　 3．B　 4．C 5．D　 6．CD 7．C 8．A　 9．AD 10．B　

15．可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)　　　　　　 4NO(g)+6H₂O(g)，該可逆反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，請分別用NH₃　 、O₂、NO、H₂O表示該可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？

第三節(jié)　 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

14．溫度、固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、溶液濃度、催化劑等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。這種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在我們?nèi)粘Ｉ�活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被廣泛采用。對我們有利的化學(xué)反應(yīng)，需要想辦法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)和工作效率；對我們不利的化學(xué)反應(yīng)，需要設(shè)法降低反應(yīng)速率，以減少這些反應(yīng)對我們的危害。試從增大反應(yīng)速率和降低反應(yīng)速率兩方面舉出在控制化學(xué)反應(yīng)條件的例子。填寫下表：

13．將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是　　　　　 　　(　　 )　　

A．從t₁→t₂的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高

B．從t₁→t₂的原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高

C．從t₂→t₃的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行酸的濃度下降

D．從t₂→t₃的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越低

12．化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是　　 (　　 )

A．υ(A)＝0.2mol(L·min) 　　　　 B．υ(B) ＝0.45 mol(L·s)

C．υ(C)＝0.40 mol(L·min)　　 　　 D．υ(D)＝0.35 mol(L·min)

11．下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常溫下鋁與6mol/L的硝酸　　 　　　 B．常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C．常溫下鐵與3mol/L的鹽酸　　 　　　 D．常溫下鎂與3mol/L的硫酸

10．在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．1.5mol/(L·min)　　　　　　　　　 B．0.15mol/(L·min)　　　　　　

C．0.75mol/(L·min)　 　　　　　　　 D．0.075mol/(L·min)　 　

9．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe(s)+4H₂O(g)＝Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是　　　 (　　 )。

A．增加鐵的量　　　　　　　　　　　 B．將容器的體積縮小一半

C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D．體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大