15．(10分)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)題

(1)現(xiàn)要配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液，請(qǐng)按使用的先后順序，寫出所用到的玻璃儀器：　　　　　　 。

(2)要除去NO₂中NO雜質(zhì)，所用的除雜方法是　　　 ，所用的試劑是　　　 ；請(qǐng)畫出裝置圖　　　　　　　　 。

(3)請(qǐng)回憶下列氣體制取的發(fā)生裝置：

A．實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣； B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂

C．氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣

某同學(xué)計(jì)劃在實(shí)驗(yàn)室，用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，其發(fā)生裝置應(yīng)選用上述三種裝置中的　　　　　 ，請(qǐng)按從下往上的順序?qū)懗鏊�用玻璃儀器的名稱　　　　　　　　 。

14．(12分)

(1)非金屬及其化合物主要是按下列規(guī)律存在于自然界的：

氣態(tài)氫化物 　　　　非金屬單質(zhì)　　　 　　非金屬氧化物　　　　 含氧酸　 　　　鹽

請(qǐng)你將硫及其化合物按上述規(guī)律寫出來　　　　　　　 。

(2)請(qǐng)任意寫出四個(gè)體現(xiàn)SO₂其酸性氧化物化學(xué)通性的化學(xué)方程式：①　　　 ；②　 　　；③　 　　；④　　　 。

(3)舉例寫化學(xué)方程式或離子方程式：

①陰離子被氧化(離子方程式)　　　　 ；②Fe₃O₄是氧化產(chǎn)物　　 　　　。

13．24gSO₃^2－恰好將1.204×10²³個(gè)XO₄^－離子還原，則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是　　

A. +1　　　　　　　 B. +2　　　　　　　 C. +3　　　　　　　 D. +4

第Ⅱ卷(非選擇題　 61分)

12．同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中正確的是

A. 氧原子數(shù)之比為16∶11　　　　　　　 B. 密度比為11∶16 C. 體積比為1∶1　　　　　　　　　　　 D. 體積比為11∶16

11．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是　　

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO₄^2-

B．將氫氣在某氣體中點(diǎn)燃，若產(chǎn)生蒼白色火焰，則某氣體為氯氣

C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH₄⁺

D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成, 再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO₃^2-

10．下列離子方程式的書寫正確的是　　　　　　　　　　

　 　　 A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)　　　　　　 　　 2Fe+6H⁺ ＝ 2Fe³⁺+3H₂↑

　 　　 B．氧化鈉與水反應(yīng)　　　　　　 　　 Na₂O + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－

　 　　 C．過量CO₂通入澄清石灰水中　 　　 CO₂+Ca²⁺+2OH^－ ＝ CaCO₃↓+H₂O

　 　　 D．SO₂通入溴水中　　　 　　 　　　　　　　　　 SO₂+Br₂ +H₂O ＝ 2HBr +2H⁺+SO₄^2－

9．下列關(guān)于N_A的說法不正確的是　　　　　　　

　　　　 A．3.2g銅與足量硝酸(濃稀不確定)完全溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A

　　　　 B．25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H₂中含有的原子數(shù)為N_A

　　　　 C．4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H₂O中含有的分子數(shù)為3N_A

　　　　 D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中SO₄^2－離子總數(shù)為2N_A

8．下列反應(yīng)的兩物質(zhì)因反應(yīng)物用量不同或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是①Na與O₂，②SO₂與Ca(OH) ₂溶液，③C與O₂，④CO₂與NaOH，⑤Fe與HNO₃，⑥Fe與Cl₂，⑦Cu與S

A．全部　　　　 B．除⑤⑦以外　　　 C．除⑥⑦以外　　　 D．①⑦

7．下列除雜所選用的試劑及操作方法不全正確的一組是　　

6．在溴水里加適量四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現(xiàn)象是　

A．無明顯現(xiàn)象　　　　　　　　　 　　　　 B．分層，上層液體呈橙紅色

C．分層，下層液體呈橙紅色　　　 　　　　 D．分層，下層是呈紫紅色固體