6. 下列說法中正確是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的

B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D.同周期元素的電子層數(shù)相同

5.下列說法正確的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

4.下列各原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB₂型離子化合物的是(　 　)　　

　　 A.6和8　　　　 B.11和13 　　　C.11和16　　　 D.12和17

3.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(　 　)　　　　　　　　　　　　　

A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)　　　　　　　　 B.Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C.灼熱的碳在O₂中燃燒　　　　　　 D.甲烷在氧氣中燃燒的反應(yīng)

2．在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(　　 )

A．正極附近的離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O₂逸出

D．銅片上有H₂逸出

1.下列關(guān)于的敘述中，正確的是(　　 　)　 　　　　　　　

A.質(zhì)子數(shù)為22　　 B.電子數(shù)為20 　　C.中子數(shù)為18　　　 D.質(zhì)量數(shù)為42

21．(10分)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是　　 　　　　　　　　　　　，燒瓶中加入的試劑是　　 　　　　　　　　　　。

(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用　　　　　　 。

(3)裝置B中盛放的試劑是　　 (選填下列所給試劑的代碼)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　　　 　　　　　　　　　　　　，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的　 　　　　反應(yīng)。

A．Na₂S溶液　　 B．Na₂SO₃溶液　　 C．Na₂SO₄溶液

(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由　　　　　　　　 　

20．(12分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：

　 (1)寫出下列元素的元素符號(hào)：

　　 X　　　　　 ，Y　　　　　 ，Z　　　　　 ，W　　　　　

　 (2)X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)　　　　　　　　　　　　　　　　 �！　　　　　　　　　　　　　� E分子結(jié)構(gòu)式為

　 (3)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物(按X、Y、Z、W的順序)，含有化學(xué)鍵有 　　　　　、　　　　　　　 ，NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(10分)Ⅰ.下圖所示的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫出元素周期表的第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

Ⅱ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M

與X、Y既不同族，也不同周期，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

　 (1)請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：X　　　　　 ，Y　　　　 ，M　　　　 。

　 (2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　 N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是　　　　　　 ，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用

離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(14分)下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)寫出①、②兩種元素的名稱____　　　　　 　，　　　 ____。

(2)寫出⑧、⑨兩種元素的符號(hào)____　　　　　 　，　　　 ____。

(3)在這些元素中，________( 用元素符號(hào)填寫，下同)是最活潑的金屬元素；________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素。

(4)這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng)；________堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是________。

(5)從⑤到的元素中，________原子半徑最小。

(6)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，________更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象(簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)