18．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高　　

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

第Ⅱ卷　 (非選擇題，共46分)

17．已知反應：　　 ①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)　　 ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol　　　

B．①的反應熱為221 kJ／mol

C．1L1 mol／L稀硫酸與足量稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

16．如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列說法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

B. 石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石

C. C(s、石墨)＝ C(s、金剛石) △H= +1.9 kJ•mol^-1

D. 石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ•mol^-1

15．25℃,101kPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O,同時放出22.68kJ熱量.下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是 　A．CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l);△H=－725.8kJ/mol 　B．2CH₄O(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(l);△H=+1451.6kJ/mol 　C．2CH₄O+O₂ = 2CO₂+4H₂O(l);△H=－22.68kJ/mol 　D. CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g);△H=－725.8kJ/mol

14．有X、Y兩種主族元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是

A．若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

B．若X元素形成的單質是X₂，則Y元素形成的單質一定是Y₂

C．若X(OH)_n為強堿，則Y(OH)_n也一定為強堿

D．若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m

13．下列敘述正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔點、沸點依次升高

B．稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應，是由于其鍵能大

C．氯的各種含氧酸的酸性由弱到強排列為HClO₄<HClO₃<HClO₂<HClO

D．元素的性質呈現周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化

12．下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．化學反應是放熱還是吸熱，由生成物與反應物的焓值差即焓變(△H)決定

B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據

C．膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末的ΔH＞0

D．已知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g)；△H₁

　　　 　2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H₂，則△H₁＞△H₂

11. 下列指定微粒的個數比為2:1的是

A．Be²⁺離子中的質子和電子　　 　　　　　B．²₁H原子中的中子和質子

C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子 　　D．BaO₂(過氧化鋇)中的陰離子和陽離子

10. 化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

A．HCl的電子式為　　 　　　　B． Cl^－的結構示意圖 　

C．CO₂的電子式 　　　　　　　　　　　 D．質量數為37的氯原子　 17 37Cl

8．已知1mol白磷轉化成1mol紅磷,放出18.39 kJ熱量,又知: P₄(白,s)+5O₂(g) = 2P₂O₅(s) 　ΔH₁ 4P(紅,s)+5O₂(g) = 2P₂O₅(s) 　ΔH₂ 則ΔH₁和ΔH₂的關系正確的是 　A．ΔH₁＞ΔH₂ 　B．ΔH₁=ΔH₂C．ΔH₁＜ΔH₂ 　　　D．無法確定

9．在相同條件下，下列物質分別和H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時放出熱量最多的是

A．Cl2　　　　　 　B．Br2　 　　　　　C．I2　　　　　　 　D. S