2．1個氧原子的質(zhì)量是2.657×10^-26kg，則32kgO₂中所含O₂的數(shù)目最接近于　　　　　　 (　　 )

　　 A. 3.01×10²⁶　　　 B. 5.32×10²⁶　　　 C. 6.02×10²⁶　　　 D. 1.2×10²⁶

1．關(guān)于摩爾的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位　　　

　　 B. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

　　 C. 摩爾既表示物質(zhì)微粒數(shù)量，又表示物質(zhì)質(zhì)量雙重意義的單位

　　 D. 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒

25．使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H₂SO₄充分反應，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L(標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液c(H⁺)為0.1mol/L，求氣體A中各組分的體積比。(提示：濃H₂SO₄與Zn反應時，隨著反應的進行H₂SO₄由濃逐漸變稀、相應生成的氣體也不同)

24．Na₂SO₃既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、 稀H₂SO₄、燒堿溶液、稀氨水。

(1)要證明Na₂SO₃具有還原性，應選用　　　　 ，現(xiàn)象是　　 　　　　　，

離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；

(2)要證明Na₂SO₃具有氧化性，應選用　　 　　　，現(xiàn)象是　　 　　　　　，

離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；

23．(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式

____________________________________________________________________________；

(2)試用下列各裝置(見圖)設計一個實驗，以驗證上述反應所產(chǎn)生的生成物

這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)為(填編號)__________________；

(3)實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色，A瓶溶液的作用是

_________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是___________；

(4)裝置②中所加的固體藥品是____　 ___，可檢驗的物質(zhì)是_______________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_____________________________________________；

(5)裝置③中所盛溶液是_______________，可驗證的產(chǎn)物是___________________

22．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)

(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：

分析數(shù)據(jù)，回答以下問題：_K^S*

①雨水樣品的pH變化的原因(用化學方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　 ，

②如果將剛?cè)�樣的上述雨水和自來水混和，pH將變　　 　　　　 　(填“大”、“小”、“不變”)，原因是(用化學方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(2)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　 。

①少用煤作燃料　 ②把工廠煙囪造高　 ③燃燒脫硫　 ④在已酸化的土壤中加石灰　

⑤開發(fā)新能源

A．①②③　　　 B．②③④⑤　　　　 C．①③⑤　　　 D．①③④⑤

(3)在英國進行了一個研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO₂濃度。在20世紀的60-70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高煙囪，結(jié)果使附近地面SO₂濃度降低了30%之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取?簡述其理由

21．在盛有淀粉KI溶液(用H₂SO₄酸化)的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會立即看到溶液變成藍色，這是因為_________　　 _________的緣故，相應的離子方程式為____________　　　　　　　　　　　 ______；在盛有淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸消失，這是因為_____________　　　　　 _____的緣故，相應的離子方程式為_____　　　　　　　　　　　　　　 ___。對比上述兩組實驗所得結(jié)果，可得出ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由強到弱的順序為________　　 ___。_K^S*

20．某容器內(nèi)有Cl₂、H₂S、HCl三種氣體中的某幾種，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗其中氣體時，試紙先變紅，然后褪色，則容器中一定有___　 ____氣體，可能有____　 ___氣體，沒有_____　 __氣體

19．檢驗SO₄^2－應向被測溶液中先加入適量的＿＿＿＿＿＿＿＿，如果無明顯變化，再滴入＿＿＿＿＿＿＿溶液，觀察到有＿＿＿＿＿＿＿＿＿生成，可判斷原溶液中含有SO₄^2－。如果向被測溶液中先滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液除可能含SO₄^2－外，還可能含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。如果向被測溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，則該溶液除可能含有SO₄^2－外，還可能含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

18．鋅粉、鋁粉、鐵粉的混合物36克，放入一定量20%的硫酸溶液恰好完全反應，將溶液蒸干得無水固體132克，則放出H₂在標準狀況下的體積為　 [　　 ]

A．6.72L　　　　　　　 B．22.4L　 　　　　　　C．11.2L　　　　　　 D．44.8L

第II卷