題目列表(包括答案和解析)

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2．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這

　 種觀點(diǎn)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．HF　　　　　　 B．H3O+　　　　　　　　　　 C．NaH　　　　　　 D．H2O2

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1．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是　　　　 (　 )

　　 A．金屬元素　　　 B．稀有氣體元素　 C．非金屬元素　　　　 D．無法確定為哪一類元素

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24.(14分)

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖裝置完成一組實(shí)驗(yàn)：

(1)　　 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I:硅酸鈉溶液與比硅酸酸性強(qiáng)的酸反應(yīng)生成白色沉淀。A中裝硝酸B中裝石灰石，C中裝硅酸鈉溶液

①該實(shí)驗(yàn)的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 :　　　　　　　　　　　 　得出實(shí)驗(yàn)
　
結(jié)論 ______________________________ , 　
　
推出元素性質(zhì)遞變規(guī)律 :　　　　　　　　　　　　　
　
依據(jù)是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 甲　　　　 乙

　　　　　
③乙同學(xué)分析甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案 , 認(rèn)為該方案存在不足 , 請(qǐng)你分析乙同學(xué)的理由 :　　　　　　　　 。提出修改建議 :　　　　　　　　　　　
　
(2) 丙同學(xué)查閱資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) II: 常溫下 , 高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。
① A 中裝　　　 　 ,B 中裝　　　 ,C 中裝KI 淀粉溶液。
②預(yù)測(cè)乙裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:　　　　　　　　　 , 寫出乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 :
　　　　 　　　　　　　　　
③用該裝置完成本實(shí)驗(yàn) , 存在不科學(xué)之處 , 請(qǐng)你指出來 :　　　　　　　　　　　
　
(3) 丁同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) III:A 中裝硝酸 ,B 中裝石灰石 , 乙中裝漂白粉溶液 , 現(xiàn)象是乙裝置中產(chǎn)生白色沉淀 , 他得出酸性 : HN03 > H2C03 > HClO 。由此得出結(jié)論 : 元素非金屬性 : N > C > Cl 你認(rèn)為得出“結(jié)論”是否正確 :　　　　 　　 ( 填“正確 ”或 “不正確” ),理由是　　　　　　　　 　

　
　
　
　
　
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23.(14分)有四種化合物W(通常狀況下是氣體)、X(通常狀況下是液體)、Y和Z(通常狀況下是固體)，它們共由5種短周期元素A,B,C,D,E組成。已知：①原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，且A與D同族，C與E同族，B與C同周期。②W由A和B組成，且W的分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4:1，X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1:1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比1:1。③Z由D和E組成，屬于離子化合物，且其中陽(yáng)離子比陰離子少數(shù)一個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2:1。試推斷寫出：(1)A,B,C,D,E各元素符號(hào)：A 　　　B　　　 C　　　 D　　 E　　　

(2)W的化學(xué)式是　　　 　,W屬于　　　 　型化合物

(3)X的電子式是　　 ,X屬于　　 型化合物(4)Y的化學(xué)式是　　　 ，電子式是　　　 　��；1molY在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)(增大或減少)，其變化量為　　　 　�！� (5)用電子式表示化合物Z的形成過程　　　　　　　　　　　　　

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22．(4分)(1)已知含有20.0gNaOH的稀溶液跟適量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.68kJ熱量，那么此反應(yīng)數(shù)據(jù)表明：如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時(shí)，該反應(yīng)放出熱量_________________kJ,由此測(cè)得的中和熱為___________kJ/mol

(2)已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。　 計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

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21．(8分)(1)用電子式表示HClO、的形成過程

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　

(2)已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式：

正極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　　　 　

負(fù)極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　　　

(3) 如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí)：①燒堿固體　 ②濃硫酸　 ③硝酸銨固體　 ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是____________。(填序號(hào))

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20. 已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是(　　 )

A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．氫氣分子的能量比氫原子的能量低

C．1molH2離解成2molH 要放出437.6kJ 熱量

D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定　

第Ⅱ卷(非選擇題，共40分)

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19. 短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n+1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是(　　 ) A．X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價(jià)一定為+5價(jià) B．X與Y所能形成的化合物不都是共價(jià)化合物 C．元素X可形成化學(xué)式為KXO3的鹽　　

D．X的氫化物不溶于水

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18. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是(　　 ) A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng) C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng) D．氧與硫?yàn)橥髯逶兀醣攘虻脑影霃叫�，氧比硫的非金屬性�?qiáng)

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17．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))　 (　　 )

A．若H n JO m為強(qiáng)酸，則G一定是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素

B．若M(OH) n+1為強(qiáng)堿，則R(OH) n也為強(qiáng)堿　

C．若T的最低化合價(jià)為－3，則J的最高正化合價(jià)為+7　

D．若M的最高正化合價(jià)為+4，則五種元素都是非金屬元素

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