6．欲萃取碘水中的碘不能做為萃取劑的是

　 (A)苯　　　 (B)酒精　　 (C)四氯化碳　　 (D)汽油

5．實驗室制取溴化氫氣體，經(jīng)常使用溴化鈉固體和酸反應(yīng)來制備，應(yīng)使用的酸是

　 (A)濃硫酸　　 (B)濃磷酸　　 (C)濃硝酸　　 (D)濃鹽酸

4．為除去氯氣中混有的少量氯化氫，可使用的試劑是

　 (A)濃硫酸　 (B)NaOH溶液　 (C)稀鹽酸　 (D)飽和食鹽水

3．下列敘述中不正確的是

　 (A)液氯是純凈物，氯水是混合物　　　 (B)氯氣有劇毒

　 (C)次氯酸比次氯酸鈣穩(wěn)定　　　　　　 (D)次氯酸比碳酸的酸性弱

2．下列物質(zhì)中，還原性最強的是

　 (A)HI　　　 (B)HBr　　　　 (C)HCl　　　　 (D)HF

1．能說明鹵素非金屬性從氟→碘逐漸減弱的事實是

　 (A)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深　　　　　 (B)鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱

　 (C)氫鹵酸的酸性逐漸增強　　　　　　 (D)鹵化銀的溶解度逐漸減小

32.(9分)某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計如下實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：

　A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液

(1)在常溫下，KMnO₄固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：　　　

　2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的　　　　 。

(2)B中的液體為　 　　　　　　　　，其作用為　 　　　　　　　　　。

(3)A、C中有色布條的顏色變化分別為　 　　　　　　　　　　　　，A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？　 　　　　　　(填“是”或“否”)。

(4)D中NaOH溶液的作用　 　　　　　　　　　(用離子方程式說明)。

(5)將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。組內(nèi)有甲、乙兩種意見：

甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；

乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色。

丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則　　　　的意見正確。(填“甲”或“乙”)

31.(15分)某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

⑴提出問題：Fe³⁺、Br₂,誰的氧化性更強。

⑵猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe³⁺>Br₂,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含　　　　　　　　　 (填化學式，下同)所致

②乙同學認為氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含　　　　　　　 所致。

⑶設(shè)計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：

a、酚酞試液；b、CCl₄；c、無水酒精；d、KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號)

⑷結(jié)論：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　⑸實驗后的思考①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是　　 (填離子的化學式)。②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(標準狀況)，溶液中有1/2的Br^－被氧氣成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　 。

30.(6分)實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升，計算：

(1)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？

(2)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

29.新制氯水呈　　　 　　色；向氯水中滴人石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是　　　 (填化學式，下同)，然后又褪色，起作用的微粒是　　　 ；漂白粉久置空氣中會失效,用化學方程式表示漂白粉在空氣中失效的原因　　　　　　 、　　　　　　 。