26.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7 : 17；X與　 W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：Y ＞ Z　 　　　　　　　　　 B．氫化物的沸點：X ＞ W

C．離子的還原性：X ＞ W　　　　　　　 D．原子及離子半徑：Z ＞ Y ＞ X

25、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是

A．X與Y不可能位于同一主族　　　　 　　B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y可能形成共價化合物XY　　　 　　D．X與Y不可能形成離子化合物XY

24、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

①離子化合物可能含共價鍵　　 ②共價化合物可能含離子鍵

③離子化合物中只含離子鍵　　 ④共價化合物中一定不含離子鍵

A．①②　　　　　 B．②③　　　　　　 C．①④　　　　　 D．③④

23、右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(　　 )

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

D.元素的最高正化合價：③＝⑤

22、在短周期同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是(　　 )

A.含氧酸的酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄　　　　 　　　　B.非金屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強　　 D.X、Y、Z三種元素分別是Cl、S、Si

21、第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為(　　 )　

A．x-18　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．x -8　

C．x +8　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．x +18

20、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是(　　 )

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多　　 B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)　

D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強

19、甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是(　　 )

A．乙是地殼中含量最多的元素 　　　　　　B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強

C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維　　 D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵

18、根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是(　　 )

　　　　　　　　　 表1　 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的沸點為H₂T<H₂R　　　　　　　 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性　　　　 D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

17、反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

　　 A．v(NH₃)＝0.010mol/(L·s)　　　　　　　　　　　　　　　 B．v(O₂)＝0.0010mol/(L·s)

　　 C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)　　　　　　　　　　　　　　　 D．v(H₂O)＝0.045mol/(L·s)