22．小芳的爺爺送小芳一枚銅質(zhì)的“遼沈戰(zhàn)役”紀(jì)念章，小芳特別高興，這是爺爺參加遼沈戰(zhàn)役的紀(jì)念啊!但時間一長，紀(jì)念章上生了一層銅綠．你如何能幫助小芳將紀(jì)念章上的銅綠除去同時又不損壞紀(jì)念章?

解析：銅綠受熱時能分解為氧化銅，利用氧化銅的性質(zhì)，可選擇還原劑如一氧化碳、氧氣使之還原為銅，除去銅綠或利用稀酸使氧化銅溶解，達(dá)到除雜的目的．

解答一：將紀(jì)念章放在火上灼燒，銅綠轉(zhuǎn)化為氧化銅，然后紀(jì)念章置于一大試管中，用氫氣或者一氧化碳還原為銅．

解答二：先將紀(jì)念章放在大火上灼燒，使銅綠轉(zhuǎn)為氧化銅，然后將紀(jì)念章置人感有鹽酸或稀硫酸的燒杯中，一段時間后取出洗凈擦干，紀(jì)念章可光亮如新．

此外，可借鑒“鐵生銹條件的探究”設(shè)計實驗來驗證鋼生銹的條件，甚至還借助鐵鋼等金屬銹蝕的實驗的考查來聯(lián)系密閉裝置壓強(qiáng)變化來設(shè)計考題．

第8單元知識網(wǎng)絡(luò)

21．某課外小組為探究鋼鐵生銹的條件，進(jìn)行了研究性學(xué)習(xí)．他們準(zhǔn)備了以下實驗用品，剛洗凈的四支試管、3枚鐵釘、植物油、久置的蒸餾水、鑷子、濾紙、還需要的實驗用品為_________________.

做實驗時，發(fā)現(xiàn)鐵釘上有鐵銹，他們進(jìn)行了下述實驗操作.

①取1支試管，將生銹的鐵釘放入試管中；②向試管中注入2mL稀鹽酸；③用試管夾夾持試管，在酒精燈上加熱；④當(dāng)鐵釘上的銹消失并變得光亮?xí)r，將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中；⑤用鑷子夾取鐵釘，并用蒸餾水沖洗干凈，在酒精燈外焰上烘干鐵釘．

(1)你認(rèn)為上述操作中存在的問題是什么?應(yīng)該怎樣做?

(2)除了給鐵釘除銹外，上述給出的實驗用品還有哪些操作不符合實驗要求，應(yīng)該怎樣處理?

答案：膠塞、試管夾、火柴、酒精燈　 (1)除銹后用水沖洗過的鐵釘，不能在酒精燈上烘干，應(yīng)該用濾紙吸干；

(2)久置的蒸餾水中溶有氧氣，應(yīng)該煮沸后使用．本實驗需要一支干燥的試管，剛洗凈的試管應(yīng)該用酒精燈烘干．

知識積累

20．為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如表8-1(誤差忽略不計)．

表8-1

(1)計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)從下表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比為--時，兩者恰好完全反應(yīng)．

答案：(1)52%　 (2)1∶4

中考鏈接

19.某興趣小組擬用圖8-1所列裝置做驗證煉鐵原理實驗．要求：(1)與Fe₂O₄反應(yīng)的CO需純凈干燥；(2)除去尾氣中的CO；(3)檢測出所用磁鐵礦的純度(雜質(zhì)不與CO反應(yīng))．

圖8-1

(1)如果按氣體流向，上述儀器組裝時連接接口的順序就是_______________接____________，

__________接____________；____________接____________，____________接____________.

(2)裝置乙的作用是____________，裝置丙的作用是____________.

(3)實驗開始時，先通一會兒一氧化碳，然后加熱的原因是：_____________________________.

(4)實驗前磁鐵礦石粉末為2．9g，實驗后測得乙、丙質(zhì)量分別增加1．76g和0．5g，則磁鐵礦石中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：____________.

(5)從環(huán)保角度分析，該實驗裝置的缺陷是________________________.改進(jìn)的措施是：____________________________________.

答案：(1)A接D，E接F，G接H，I接B

(2)證明并吸收反應(yīng)生成的CO₂　 除去混在CO中的CO₂

(3)防止CO與空氣混合加熱后爆鳴或爆炸

(4)80%

(5)缺少處理多余CO的舉措　 點燃燒掉或用氣球把CO收集起來

18.A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是常見物質(zhì)，B是一種氣體單質(zhì)，D是淺綠色溶液，G是藍(lán)色溶液，它們可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____________________________________.

C→A________________________________________________________

G→D________________________________________________________

(2)由F轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)，是否一定為某種反應(yīng)類型?____________________________.

答案：(1)3Fe+2O₂=Fe₃O₄　 Fe+ CuSO₄= FeSO₄+Cu

(2)不一定是　 置換反應(yīng)

17．金屬鈦因為神奇的性能越來越引起人們關(guān)注，常溫下鈦不與非金屬及強(qiáng)酸反應(yīng)．加熱時卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)．地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：(1)使金紅石與炭粉混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入氯氣，制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________．

(2)在氬的氣流中，高溫下用過量的鎂跟TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦，寫出此反應(yīng)式：_______________________________.

(3)從上述反應(yīng)后的混合物中分離出金屬鈦，請寫出重要的分離步驟和相關(guān)化學(xué)方程式：_______________________________.

答案：(1)TiO₂+2Cl₂=TiCl₄+O₂↑

(2)TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂

(3)Mg+ H₂SO₄=MgSO₄+ H₂↑

MgCl₂+ H₂SO₄= MgSO₄+2HCl

向混合物中加入足量的稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸餾水洗滌過濾后所得的固體．

16.將12．4g Fe₂O₃與CuO的混合物在高溫條件下與CO充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量為9．3g，則原混合物中Fe₂O₃與CuO的質(zhì)量比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．2∶1　　　　　 B．1∶1　　　　 C．3∶1　　　　　 D．3∶2

答案：B

15.在高溫條件下8．4g一氧化碳跟17．4g鐵的氧化物恰好完全反應(yīng)，則該鐵的氧化物的相對分子質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．72　　　　　 B．160　　　　 C．232　　　　　 D．116

答案：C

14．Fe₂O₃與Fe₃O₄兩物質(zhì)的質(zhì)量相等，則Fe₂O₃和Fe₃O₄中氧元素的質(zhì)量比為　　　　　 (　　 )

A．20∶29　　　　 B．30:∶29　　　 C．87∶80　　　　 D．29∶30

答案：C

13．欲冶煉含鐵96%生鐵336t，需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦多少(雜質(zhì)中不含鐵)?

答案：5．576 t

能力提高