7．10g氫氣和氧氣的混合氣體點火，引爆后，冷卻到室溫還剩余1g氣體。求混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 　　　　　　　(　　 )

A．　 1 ：7　　　 B．　 1 ：5　　　 C．　 1 ：9　　　　 D．　 1 ：8

6．在化學方程式aC₂H₆+bO₂==mCO₂+nH₂O中，各化學式計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是　　　　　　　 (　　 )　

A．a(chǎn)=3m　　　　　　　 B．2a=3n　　　　 C．a(chǎn)==2m　　　　 D．2b==2m+n

5．對于反應 xM+yN=mP+nQ的下說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．　 若M、P為單質(zhì)，N、Q為化合物，則該反應一定是置換反應　

B．　 　系數(shù)x和y的和一定等于m和n的和　

C．　 若反應物M、N各為ag生成物P和Q的總質(zhì)量一定是2ag　　

D．　 反應物M、N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比

4．一密閉容器內(nèi)混有氧氣和白磷加熱使白磷與氧氣反應，則容器內(nèi)的總質(zhì)量 (W)與反應時間的關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　 )

3．某有機物完全燃燒時消耗氧氣為9.6g，生成了8.8g的二氧化碳和5.4g的水，據(jù)此可以判斷有機物

(　　　 )

A． 只含有碳和氫兩種元素　　　　　　　　　　　 B．　 只含有碳元素

C．　 一定含有碳、氫、氧三種元素　　　　　　　 D．　 一定含的碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

2．某物質(zhì)燃燒后生成了水和二氧化碳，由此判斷該物質(zhì)的組成中　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 一定含有碳和氧兩種元素　　　　　　　　　　 B　 一定含有氫和氧兩種元素

C　 一定含有碳、氫、氧三種元素　　　　　　　　 D　 一定含的碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

內(nèi)容標準：質(zhì)量守恒定律　

內(nèi)容解析：

質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學反應的過程歸納為“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變”。即：

例題分析：

例題1 碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是(　　 )

A．8g碳和3g氧氣完全化合，可生成11g二氧化碳

B．6g碳和16g氧氣完全化合，可生成22g二氧化碳

C．6g碳和20g氧氣完全化合，可生成26g二氧化碳

D．32g碳和12g氧氣完全化合，可生成44g二氧化碳

分析:質(zhì)量守恒定律是指：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。理解時注意以下幾點：①質(zhì)量守恒定律用于解釋化學變化　 ②反應物的質(zhì)量應是實際參與反應的物質(zhì)的質(zhì)量。對于任何一個化學反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律、反應物與生成物之間都有一定的質(zhì)量關(guān)系：

C + O₂ 　CO₂

質(zhì)量關(guān)系:12 : 32　 :　　 44　　　　 只有B選項符合這一關(guān)系。

例題2 將含有15gA、10gB、9gC的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有氣體D放出，反應過程中，各物質(zhì)質(zhì)量變化的比值A(chǔ)：B：C：D為(　　 )

A．5：4：3：2　　 B．4：5：3：2　　 C．3：2：4：5　　 D．2：3：5：4

分析：此題沒有明確給出化學方程式，我們必須通過題中條件判斷反應物和生成物，這是做對此題的第一個關(guān)鍵。A由15g變?yōu)?g，質(zhì)量減少，可見是反應物。B增加到25g，可見是生成物。C已消耗完屬于反應物。氣體D放出，可見D是生成物。因此化學方程式為：A+C=B+D。找對各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是第二個關(guān)鍵，A剩余3g，說明實際參加反應的A為15g-3g=12g。B增加到25g，說明生成B的質(zhì)量為25g-10g=15g，C反應了9g，D的質(zhì)量為(12+25-15)g=22g

即　　　 A　 +　 C　 =　 B　 +　 D

12g　　 9g　 15g　 22g

比值為　 4　 ： 3　 ：5　 ：　 2　　　　　　　　 所以正確答案為B

自我評價：

1．對于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

B．化學反應前后，分子的種類沒有改變，數(shù)目也沒有增減。

C．參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

D．在一切化學反應里，反應前后的原子種類和原子數(shù)目都沒有改變。

22.有一種商品名為扶他林的抗風濕、消炎、鎮(zhèn)痛藥，其化學結(jié)構(gòu)式如圖右：

請?zhí)顚懴卤恚?/p>

21．目前，一些發(fā)達國家已基本采用新一代飲用水消毒劑Cl0₂，有的國家還頒布了強制使用ClO₂的法律和法規(guī)，請回答下列有關(guān)ClO₂的問題：

　 (1) ClO₂讀作 　　　　　　，它是由 　　　　　　(幾種)種元素組成的。

　 (2) ClO₂中氯元素的化合價為 　　　　　　，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為　 　　　　　　�！�

20．最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導體的反磁性，高溫超導物質(zhì)

　 (Y₂Ba₄Cu₆O₁₃)是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成(此過程中所有元素的化合價均不變)。

　 (1)高溫超導物質(zhì)(Y₂Ba₄Cu₆O₁₃))是由 　　　　　　種元素組成，其中Y是 　　　　　　價，Y_mO_n的化學式 　　　　　　。

　 (2)在合成該高溫超導物質(zhì)的同時，還生成了另一種物質(zhì)，該物質(zhì)是 　　　　　　。