1.所有不與水反應、難溶于水的氣體都可用_______________法來收集。

化學是一門以______________為基礎的科學。學習化學的一個重要途徑是_______________，通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的_______________、_______________和_______________等，可以發(fā)現(xiàn)和驗證_______________，學習_______________并獲得化學知識。在進行實驗探究時，我們要關注以下幾個方面的內(nèi)容：

(1)關注_______________，如_______________、_______________、_______________、_______________、及_______________、_______________等等。

(2)關注_____________，如石蠟受熱時是否_______________，燃燒時是否_______________、_______________并有_______________和_______________生成等等。

(3)關注_______________，即不是孤立地關注物質(zhì)的某一種性質(zhì)或變化，而是對物質(zhì)在_______________、_______________和_______________的現(xiàn)象進行細致的觀察和描述，并進行_______________，以得出可靠的結論。

答案:實驗 實驗 觀察 記錄 分析 化學原理 科學探究的方法

(1)物質(zhì)的性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 硬度 密度 熔點 沸點

(2)物質(zhì)的變化 熔化 發(fā)光 放熱 二氧化碳氣體 水蒸氣

(3)物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象 變化前 變化中 變化后 比較和分析

2.用灼燒或加入熟石灰研磨的方法

　　 結論：初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法

　　 (1)看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。

　　 (2)加水：氮肥、鉀肥都易溶于水；磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。

　　 (3)燃燒：氮肥可燃燒，熔化或冒氣泡；鉀肥不燃燒，灼燒時跳動或有爆裂聲。

　　 (4)加熟石灰研磨：含有銨根離子的氮肥能放出具有刺激性氣味的氨氣。

　　 [示例] 化學肥料要合理使用，下列不宜與熟石灰混合使用的是(　　 )

　　 A.NH₄NO₃　　　　　　 B.KNO₃ 　　　　　C.Ca₃(PO₄)₂　　　　　 D.K₂SO₄

　　 解析：銨態(tài)氮肥與熟石灰混合會產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，使化肥失效；A項含，為銨態(tài)氮肥。

　　 答案：A

　　 狀元筆記

　　 銨根離子(銨鹽)的檢驗方法：加入堿溶液，有刺激性氣味的氣體放出，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，變藍色。(可簡記為“銨鹽遇堿生氣”)據(jù)此可知，銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，否則放出氨氣，降低肥效。

　　 活動與探究：初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法

1.比較外觀和溶解性

2.使用化肥和農(nóng)藥要注意的問題

　　 化肥和農(nóng)藥是作物生長不可缺少的，但是不合理使用會帶來一些環(huán)境問題。因為化肥和農(nóng)藥中都含有一些重金屬和有毒有機物，過量使用不但不會增產(chǎn)，還會帶來環(huán)境污染。近幾年出現(xiàn)的“水華”和“赤潮”等水污染現(xiàn)象以及食品污染事件也與化肥農(nóng)藥的過量使用有關。因此要合理使用化肥、農(nóng)藥，既保證作物豐收，又盡量減少對環(huán)境的污染。

　　 農(nóng)作物生長需求量最大的營養(yǎng)元素是氮、磷、鉀三種元素，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最重要的三種化肥。另外，復合肥是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。

1.各種化肥的種類和作用

　　 [示例](2008福州)碳銨(NH₄HCO₃)能使作物枝繁葉茂。碳銨屬于(　　 )

　　 A.鉀肥　　　　　　 　　B.磷肥　　　　　 　　C.氮肥　　　　 　　D.復合肥

　　 解析：根據(jù)碳銨的化學式可以看出，碳銨中含有的營養(yǎng)元素只有氮元素，故屬于氮肥。

　　 答案：C

　　 狀元筆記

　　 各種化肥對作物的生長所起的作用不同，氮肥主要促使莖葉生長；磷肥主要使果實飽滿和根系發(fā)達；鉀肥主要使莖稈健壯，增強抗病、抗倒伏能力。

4.已知一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10^-26kg，鋁的相對原子質(zhì)量為27，則一個鋁原子的質(zhì)量為(　　 )

A.×12　　　　　　　　　　 　　　　B.×27

C.　　　　　　　　　　　　　　　 D.27 g

答案:B 解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念，其他原子跟碳原子質(zhì)量的1/12作比較所得的值就是這種原子的相對原子質(zhì)量�？稍O鋁原子的質(zhì)量為x，列計算式：x÷(碳原子的質(zhì)量×1/12)＝27，再轉化為計算式就可得到正確答案。

探究：相對原子質(zhì)量的引入，簡化了我們記憶與計算的煩瑣程度，在學習中要注意以下幾點：

(1)相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，其單位不是克、千克等，國際上統(tǒng)一規(guī)定為一，符號為1，常省略不寫；(2)原子的實際質(zhì)量越大，則它的相對原子質(zhì)量越大；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量非常小，常忽略不計，故有：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

[例題2]科學家計劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質(zhì)子數(shù)為118的新元素。對此，下列理解正確的是(　　 )

A.新元素的原子核外電子數(shù)為98　　　　　　　　　　 B.新元素的核電荷數(shù)為118

C.新元素的相對原子質(zhì)量為118　　　　　　　　　　 D.變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變

解析：在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故新元素的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為118，A錯誤，B正確；由相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，新元素原子的質(zhì)子數(shù)為118，相對原子質(zhì)量不可能為118，C錯誤；變化過程中質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化，元素種類亦發(fā)生變化，D錯誤。

答案：B

黑色陷阱:本題考查了構成原子的各粒子間以及它們與相對原子質(zhì)量的關系。很多同學在解題時易將它們弄混，如把質(zhì)子數(shù)當成相對原子質(zhì)量，要注意記清以下關系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

針對訓練:

3.最近科學家制造出原子序數(shù)為112號的新元素，其相對原子質(zhì)量為277，下列有關112號元素的說法正確的是(　　 )

A.該元素原子的中子數(shù)為112

B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165

C.該元素原子的核外電子數(shù)為112

D.該元素原子的核電荷數(shù)為277

答案:C 解析：在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，由該原子的原子序數(shù)為112，可知B、D錯誤，C正確；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的中子數(shù)=相對原子質(zhì)量－質(zhì)子數(shù)=277－112=165，故A錯誤。

2.將正確的說法填在橫線上______________________________________。

A.原子是構成物質(zhì)的一種粒子

B.因為二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧氣的化學性質(zhì)

C.一切原子核都是由質(zhì)子和中子構成的

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

E.原子中質(zhì)子和中子所帶電荷量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性

答案:AD 解析：構成物質(zhì)的粒子有多種，有些物質(zhì)是由分子構成的，如氧氣、水等，有些物質(zhì)是由原子直接構成的，如鐵、氬等，故A正確；二氧化碳屬于純凈物，它是由同一種分子--二氧化碳分子構成的，每個二氧化碳分子又是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧氣的化學性質(zhì)，故B錯誤；絕大多數(shù)原子核都是由質(zhì)子和中子構成的，但是有一種最常見的氫原子核卻只有一個質(zhì)子，而沒有中子，故C錯誤；原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構成的，由于電子的質(zhì)量很小，一個電子的質(zhì)量約等于一個質(zhì)子(或一個中子)質(zhì)量的1/1 836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確；原子中中子不帶電，故E錯誤。

探究：理解原子的構成(結構)是學好化學的基礎之一。在化學變化中原子不能再破裂，它是化學變化中的最小粒子，但它不是不可再分割的實心球體，1897年英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，證明原子可再分。在學習中要牢記構成原子的粒子：核(原子核)、質(zhì)(質(zhì)子)、中(中子)、電(電子)。每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電，整個原子對外不顯電性。同時還應注意以下幾點：

(1)構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的，如有一種氫原子不含中子；(2)現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸等就是原子核裂變的結果，也證明原子核可以繼續(xù)再分；(3)在原子中，核電荷數(shù)(即原子核所帶的正電荷數(shù))＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(原子呈中性)。

[例題1]為了揭開原子內(nèi)部結構的奧秘， 1911年著名物理學家盧瑟福等人做了一個著名的“盧瑟福實驗”：用一束帶正電的質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。通過這一實驗現(xiàn)象不能夠獲得的結論是(　　 )

A.原子核質(zhì)量較大　　　　　　　　　　　　　　　　 B.原子核體積很小

C.核外電子帶有負電荷　　　　　　　　　　　　　　 D.原子核帶有正電荷

解析：由于核外電子質(zhì)量很小，可忽略不計，它對α粒子的運動不會造成影響，故在此實驗中無法得出核外電子帶負電荷的結論。

答案：C

綠色通道:本題是探究原子結構的著名實驗。大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，說明構成原子的各粒子間是有空隙的，也說明電子質(zhì)量非常小，不會對α粒子的運動產(chǎn)生影響；小部分α粒子改變了原來的方向是由于距原子核較近，受到斥力，說明原子核帶有正電荷；極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明原子核體積很小，但質(zhì)量較大。

針對訓練:

1.中國探月計劃第三期工程時間定在2011-2020年，目標是月面巡視勘察與采樣返回。其中前期主要是研制和發(fā)射新型軟著陸月球巡視車，對著陸區(qū)進行巡視勘察。探月的重要目的之一是勘察、獲取月球上極為豐富的核聚變?nèi)剂?-“He3”，解決地球能源危機。已知“C13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He3”所指的氦原子原子核內(nèi)含有(　　 )

A.3個質(zhì)子，沒有中子　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.3個中子，沒有質(zhì)子

C.1個質(zhì)子，2個中子　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D.2個質(zhì)子，1個中子

答案:D 解析：本題是一道信息題，由“C13”原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子可知，其中13是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。因氦原子的質(zhì)子數(shù)為2，則其中子數(shù)應為3－2=1。