10、下列敘述中,正確的是

(A)含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子　

(B)在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

(C)某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原

(D)金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

9、甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬(wàn)噸的高分子單體,舊法合成的　 反應(yīng)是:

　　　 (CH₃)₂ C＝O+HCN-→(CH₃)₂ C(OH)CN

90年代新法的反應(yīng)是: CH₃C≡CH + CO + CH₃OH　　 CH₂=C(CH₃)COOCH₃

　與舊法比較,新法的優(yōu)點(diǎn)是

(A)原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)　 　　　　　　　　　　　　　　 (B)原料都是無(wú)毒物質(zhì)

(C)沒有副產(chǎn)物,原料利用率高 　　　　　　　 (D)對(duì)設(shè)備腐蝕性較小

8、有一系列有機(jī)物：CH₃CH=CHCHO；CH₃CH=CH-CH=CHCHO；CH₃(CH=CH)₃CHO……，在該系列有機(jī)物中，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的極大值為

　A、95.6%　　　　　 B、92.3%　　　　　 C、85.7%　　　　　　 D、75%

7、密度為0.91 g·cm^-3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度

(A)等于12.5%　 　　 (B)大于12.5%　　 　 (C)小于12.5%　 　　　　 (D)無(wú)法確定

6、為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO₃)形式存在.已知在溶液中IO₃^-可和I^-發(fā)生反應(yīng)：IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明在食鹽中存在IO₃^-.可供選用的物質(zhì)有:①自來水,②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是

(A)①③　　　 　　　 (B)③⑥　　　 　　　　　 (C)②④⑥ 　　　　　　 (D)①②④⑤⑦

5、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

(A)2H⁺ +2e ^- = H₂↑　　　 (B)Fe²⁺+2e ^- = Fe　　 (C)2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-　 　　 (D)Fe³⁺ +e^- = Fe²⁺

4、已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在適當(dāng)條件下都能被羥基(-OH)取代(均可稱為水解反應(yīng)),所得產(chǎn)物能跟NaHCO₃溶液反應(yīng)的是

3、將某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶膠內(nèi),開始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解,該溶液是

(A)2 mol·L^-1H₂SO₄溶液 　　　　　　　 　 　　 (B)2 mol·L^-1NaOH溶液

(C)2 mol·L^-1MgSO₄溶液　　　　　　　 　　　 (D)硅酸溶膠

2、下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是

(A)K⁺和Na⁺　　　 　　　 (B)CO₂和NO₂ (C)CO和CO₂　　　 　　　　 (D)N₂和CO

1、19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

(A)提出原子學(xué)說　　　 　 (B)發(fā)現(xiàn)元素周期律　 　　 　(C)提出分子學(xué)說　　　 　　　 　 (D)發(fā)現(xiàn)氧氣