5．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　)

A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．O₂比O₃的質(zhì)量小

C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

解析：由m＝ρV知，體積和密度相等的O₂和O₃的質(zhì)量相等，B項(xiàng)錯(cuò)；n(O₂)∶n(O₃)＝∶＝3∶2，C項(xiàng)錯(cuò)；V、T一定時(shí)，＝＝3∶2，A項(xiàng)錯(cuò)；質(zhì)量相等的O₂和O₃原子數(shù)目相等，D項(xiàng)正確。

答案：D

4．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮?dú)�。X、Y兩種氣體是(　)

A．H₂、N₂O₄　 　　　　　　　　　B．H₂、N₂O₃

C．H₂、N₂O 　　　　　　　　　　D．H₂、NO₂

解析：由題知：X+Y===H₂O(g)+N₂，由質(zhì)量守恒知1 mol X和1 mol Y中共含有2 mol H、1 mol O、2 mol N，分析各選項(xiàng)中物質(zhì)的組成，只有C項(xiàng)符合。

答案：C

3．(2010年濰坊月考)由阿伏加德羅常數(shù)(N_A)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m_水)、一個(gè)水分子的體積(V_水)，不能確定的物理量有(　)

A．1摩爾水的質(zhì)量　　　B．1摩爾水蒸氣的質(zhì)量

C．1摩爾水的體積　 　　　　D．1摩爾水蒸氣的體積

解析：A、B選項(xiàng)中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m_水N_A。C選項(xiàng)中，水分子間間距和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為N_AV_水。D選項(xiàng)中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大得多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。

答案：D

2．(2009年高考廣東化學(xué))設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　)

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n_A

B．乙烯和環(huán)丙烷(C₃H₆)組成的28 g混合氣體中含有3n_A個(gè)氫原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n_A Fe³⁺

解析：A項(xiàng)，K₂SO₄中陰離子為SO，1 mol SO所帶負(fù)電荷為2 mol，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同，均為CH_2,28 g混合氣體有2 mol CH₂，故含4 mol H，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e³⁺在溶液中發(fā)生水解，含0.1 mol FeCl₃的溶液中，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量要小于0.1 mol，D錯(cuò)誤。

答案：C

1．(2010年高考江蘇化學(xué))設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　)

A．常溫下，1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10N_A

C．在反應(yīng)KIO₃+6HI===KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4N_A

解析：依據(jù)氮原子守恒可得A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，1 mol羥基中的電子數(shù)為9N_A；C項(xiàng)，反應(yīng)中每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移5 mol電子；D項(xiàng)，是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。

答案：A

14．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。

(1)設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)OH^－，則可求出此溶液中________為____________。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________為________。

(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中________為____________。

(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中________為____________。

答案：(1)物質(zhì)的量濃度　 mol·L^－1

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　

(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　45.6%

(4)物質(zhì)的量濃度　 mol·L^－1

13．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為________mol。

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________。

解析：本題綜合考查元素及其化合物的有關(guān)反應(yīng)及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算、守恒法的巧用。發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)方程式為：

①H₂+Cl₂2HCl，

②HCl+NaOH===NaCl+H₂O，

③2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O。

(1)w(NaOH)

＝×100%＝10.7%。

(2)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)＝100 mL×10^－3 L/mL×3.00 mol/L＝0.30 mol，由鈉原子、氯原子守恒：n(Cl)＝n(Na)＝n(NaCl)+n(NaClO)＝0.30 mol，故n(Cl^－)＝n(NaCl)＝0.30 mol－0.05 mol＝0.25 mol，而反應(yīng)③產(chǎn)生的n(NaCl)＝n(NaClO)＝0.05 mol，故反應(yīng)②產(chǎn)生的n(NaCl)＝0.25 mol－0.05 mol＝0.20 mol。

(3)反應(yīng)過(guò)程中，共用n(Cl₂)＝n(Cl)＝0.30 mol×＝0.15 mol。參加反應(yīng)的n(H₂)＝n(HCl)＝n(NaCl)＝×0.20 mol＝0.10 mol，故n(Cl₂)∶n(H₂)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2。

答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3∶2

12．下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。

(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H₂SO₄，則需要取____mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為_____。

(3)在配制4.6 mol/L稀H₂SO₄的過(guò)程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：____________。

②定容時(shí)仰視觀察液面：____________。

③用量筒量取濃H₂SO₄時(shí)俯視：____________。

(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)_________；加蒸餾水到刻度約1 cm-2 cm處應(yīng)_________；俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，應(yīng)_______________；移液時(shí)不慎將少量液滴滴在容量瓶外面，應(yīng)__________________。

答案：(1)18.4

(2)62.5　將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

(3)①偏高　②偏低�、燮�低

(4)重新配制　改用膠頭滴管滴加　視線與刻度線相平并改用膠頭滴管滴加　重新配制

11．(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作：

(2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(3)下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是________。

A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

解析：(1)用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，要先用蒸餾水潤(rùn)濕；使用容量瓶前要先檢驗(yàn)是否漏水；氨氣極易溶于水，收集前要先將集氣瓶干燥。

(2)n(NaOH)＝0.2 mol·L^－1×0.5 L＝0.1 mol

m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol^－1＝4.0 g

配制500 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)稱取4.0 g NaOH，需要的儀器有藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等。

(3)根據(jù)c＝＝

A項(xiàng)，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；

B項(xiàng)，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水對(duì)m和V都無(wú)影響，對(duì)c無(wú)影響；

C項(xiàng)，溶解后未冷卻至室溫，直接將溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；

D項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，V偏高，c偏低。

答案：(1)

(2)

(3)C

10．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?　)

A．等于2c mol·L^－1　 　　　　　　　　B．大于2c mol·L^－1

C．小于2c mol·L^－1 　　　　　　　　D．在c-2c mol·L^－1之間

解析：由溶質(zhì)質(zhì)量不變可得ρ₁V₁·a%＝ρ₂V₂·2a%，＝2·>2，再由溶質(zhì)物質(zhì)的量不變可推出B正確。

答案：B