．(6分)

.... 地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)組成的礦物，加熱，在673K-1123K區(qū)間內分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。

.... ⑴方解石的失重百分比為　　　　　 。

.... ⑵計算礦物中高嶺石的質量分數。

．(14分)

...... 　　 鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的組成，進行如下實驗：

...... ①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00mL0.5000mol·L^-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

...... ②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：

Co^m++I^-→Co²⁺+I₂ (未配平)

　　　 反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

　　　 ③另稱取該物質樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相應反應式為：

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

　　　 通過計算求：

　　　 ⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質量分數。

⑵該鈷化合物的化學式。

．(8分)

　　 環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某此有機化合物的反應式(其中Pt、Ni是催化劑)。

結構簡式
鍵線式	(環(huán)己烷)	(環(huán)丁烷)

.... 回答下列問題：

.... ⑴環(huán)烷烴與　　　　　　　　　　 是同分異構體。

.... ⑵從反應①-③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是　　　　 (填名稱)。

　　 判斷依據為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

.... ⑶環(huán)烷烴還可以與鹵素單質，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應，其化學方程式為　　　　　　　　　　　 (不需注明反應條件)。

.... ⑷寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法。試劑　　　　 ；現象與結論　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

．(10分)

.... 纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。

.... ⑴纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維［成分是(C₆H₁₀O₅)_m］，生產過程涉及多個化學反應。工藝簡圖如下：

　　　 近來，化學家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產品“LyoceⅡ纖維”成分也是(C₆H₁₀O₅)_m。工藝流程示意圖如下：

　　　 ①“LyoceⅡ纖維”工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質是　　　　 。

　　　 ②與“LyoceⅡ纖維”工藝相比，粘膠纖維工藝中會產生含有　　　　 (只填非金屬元素符號)的廢物，并由此增加了生產成本。

　　　 ③“LyoceⅡ纖維”被譽為“21世紀的綠色纖維”，原因是　　　　　　　　　 。

　　　 ⑵“LyoceⅡ纖維”工藝流程中的NMMO可按如下路線制備(反應條件均省略)：

　　　 其中，化合物I可三聚為最簡單的芳香烴，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

　　　 ①化合物I也可聚合為在一定條件下具有導電性的高分子化合物，該高分子化合物的化學式為　　　　　　　 。

　　　 ②化合物Ⅱ與氧氣反應的原子利用率達100%，其化學方程式為　　　　　　　 。

　　　 ③關于化合物Ⅲ、Ⅳ的說法正確的是　　　　　　　　 (填代號)。

　A．都可發(fā)生酯化反應　　　　　　　　　　　　　 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

　C．都溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ⅲ可與鈉反應，Ⅳ不可與鈉反應

　E．Ⅲ是乙醇的同系物　　　　　　　　　　　　　　　 F．Ⅲ可由鹵代烴的取代反應制備

　　　 ④寫出合成最后一步反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

．(13分)

...... 往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)₂，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)₂的生產工藝如下：

.... ⑴精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂［Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O］，

　　 反應的化學方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

.... ⑵合成反應后，繼續(xù)在393K-523K下水熱處理8h，發(fā)生反應：

　　 ［Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O］==(1-)Mg(OH)₂+MgCl₂+_mH₂O

　　　 水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑶阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 ⑷已知熱化學方程式：

　　 Mg(OH)₂(s)==MgO(s)+H₂O(g)；　　　　　 △H₁=+81.5kJ·mol^-1

　　 Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g)；　　　 △H₂=+87.7kJ·mol^-1

①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　　　　　　　　　 。

②等質量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果較好的是　　　　　　　　 ，

　 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無機類，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是　　　　　　　 (填代號)，理由是　　　　　　　　　　 。

．(8分)

.... 水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形態(tài)的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

　 [1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-]

　　　 ⑴Pb(NO₃)₂溶液中，　　　　 2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na⁺除外)有

　 　　　　　　　　　　　，pH=9時，主要反應的離子方程式為　　　　　　　　 。

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：

離子　　　　　　　 Pb²⁺ 　　　Ca²⁺　　　 Fe³⁺　　 Mn²⁺　　 Cl^-

處理前濃度/(mg·L^-1)　　 0.100　　　 29.8　　　 0.120　　 0.087　　 51.9　

處理前濃度/(mg·L^-1)　　 0.004　　　 22.6　 　　0.040　　 0.053　　 49.8

　　　 上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是　　　　　　　 。

　　　 ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：

2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺

　　　 　 則脫鉛的最合適pH范圍為　　　　 (填代號)。

　A．4-5　　　　　　　 B．6-7　　　　　　　　 C．9-10　　　　　　　 D．11-12　　　

．(12分)

　　　　 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

　　　　 ⑴制備氧化銅

　　　 工業(yè)CuSO₄　　　　　 CuSO₄溶液　　 CuSO₄·5H₂O　 ……　 CuO

　　　 ①步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1�？刂迫芤簆H=3.5的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是　 　　　　　　　　　　，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑵探究氧化銅的性質

　　　　 ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

．(12分)

.... 某研究小組進行與NH₃有關的系列實驗。

.... ⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH₃的裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標明所用試劑。

⑵將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應的化學方程式為　　　　　　　　　　 。

⑶為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，該小組同學設計了如第6頁右上圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關閉(固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH₃均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好。

①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

控制活塞K₄、K₅，調節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干

燥NH₃。

②緩緩開啟K₃，A管中的現象是　　　　　　　　　 。

要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預

期的現象是　　　　　　 　　　；若觀察不到預期現象，

主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

．下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是

　A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高

　B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱　　　　　　　　　　　　

　C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

　D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低　　　　　　　　　　　　

．下列離子方程式正確的是

　A．Cl₂與NaOH溶液反應：Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

　B．F₂與Cl₂與NaOH溶液反應：F₂+4OH^-==2F^-+O₂+2H₂O　　　　

C．AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

D．Fe₃O₄與稀HNO₃反應：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O　　　

．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是

　A．同質量、不同密度的N₂和CO　　　　　 B．同溫度、同體積的H₂和N₂

　C．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆　　　　 D．同壓強、同體積的N₂O和CO₂　　

．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是

　A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

　B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

　C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

　D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　

．室溫時，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是

　A．若x=y，且a+b=14，則pH>7　　　　　　 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7　　　　　 D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7　　

．下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是

．某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li⁺導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是

　A．放電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應　　　

B．放電時，正極反應為：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄　　　　　

C．充電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應　　　

D．充電時，陽極反應為：Li⁺+e^-==Li　　

．SO₄^2-和 S₂O₈^2-結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是

A． SO₄^2-的電子式為　　　　　　　　 B．S₂O₈^2-中沒有非極性鍵

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 穩(wěn)定　　　　　　　　　　　　　　 D．S₂O₈^2-有強氧化性　

．下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是

　A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中

　B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

　C．少量Na₂O₂固體加入到過量NaHSO₃溶液中

　D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液　　　　　　

．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：

　　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

　A．點a的正反應速率比點b的大

　B．點 c處反應達到平衡

　C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

　D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大

．閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是

　A．O₃和O₂互為同位素　　　　　　　　　　　　　 B．O₂比O₃穩(wěn)定

　C．等體積O₃和O₂含有相同質子數　　　　 D．O₃與O₂的相互轉化是物理變化

．同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為

　A．6　　　　　　　　　　 B．12　　　　　　　　　　 C．26　　　　　　　　　　 D．30　　　　　　　

．下列表述正確的是

①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛

⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

A．①②③ 　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．③⑤　　

．某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關該金屬氧化物的應用的敘述不正確的是

　A．將形成酸雨的SO₂氧化為SO₃

　B．將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO₂和H₂O

　C．將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H₂O和CO₂

　D．將電鍍廢水中的氰根離子CN^-氧化成CO₂和N₂

．利用合成氣(H₂+CO)生產汽油、甲醇和氨等已經實現了工業(yè)化，合成氣也可轉化成醛、酸、酯等多種產物。下列表述正確的是

①以合成氣為原料的反應都是化合反應

②改變合成氣中CO與H₂的體積比，可以得到不同產物

③合成氣的轉化反應需在適當的溫度和壓強下通過催化完成

④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現“煤變油”的有效途徑

⑤以合成氣為原料的反應產物中不可能有烯烴或水

A．①②④　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　 D．③④⑤　　　　　　　

．等量鎂鋁合粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是

　A．2mol·L^-1H₂SO₄溶液　　　　　　　　　　　　　 B．18 mol·L^-1H₂SO₄溶液　　

C．6 mol·L^-1KOH溶液　　　　　　　　　　　　　　 D．3 mol·L^-1HNO₃溶液　　　

．下列實驗能達到預期目的的是

.... ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

.... ②將Cl₂的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染

.... ③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

.... ④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

.... ⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴

　A．①②③　　　　　　 B．①③④　　　　　　　 C．②③⑤　　　　　　　 D．　　 ②④⑤

．下列敘述正確是

　A．酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質的水解，348K時活性更強

　B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質，而土壤保肥與膠體的性質無關

　C．銀制品久置干燥空氣中因電化學腐蝕使表面變暗

　D．C₆₀是由60個碳原子構成的形似足球的分子，結構對稱，穩(wěn)定性好　　

．研究發(fā)現，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新的烯烴。若CH₂=C(CH₃)CH₂CH₃與CH₂=CHCH₂CH₃的混合物發(fā)生該類反應，則新生成的烯烴中共平面的碳原子數可能為

　A．2，3，4　　　　　 B．3，4，5　　　　　　 C．4，5，6　　　　　　 D．5，6，7　　

101、B 102、D 103、C 104、B 105、B 106、A 107、D 108、C 109、C 110、A　 111、B 112、A 113、C 114、D 115、A

101、B 102、D 103、C 104、B 105、B 106、A 107、D 108、C 109、C 110、A　 111、B 112、A 113、C 114、D 115、A

高二年級基礎科第三周考試題(高二理科班使用)

1-5 ACADC　　 6-10 DDBBB　　 11-15 DBAAC　　 16-20 BCCCC　　 21-23 BDD

24-28：D D D D D　 29-33：C D B C B　 34-38：D C C A A　 39-43：D C A B A　 44-46：B D D

47-51：ABADD　 52-56：CBAAD　 57-61：DAADB　 62-66： AABAC　 67-70： BCAA

71-75　 ABAAB　 76-80　 CBCBC　　 81-85　 BBADD

86-90：　 C　 C　 B　 C　 B　　 　91-95： B　 B　 B　 A　 A　　　 96-100：C　 C　 B　 D　 C

101、B 102、D 103、C 104、B 105、B 106、A 107、D 108、C 109、C 110、A　 111、B 112、A 113、C 114、D 115、A

高二年級基礎科第三周考試題(高二理科班使用)

1-5 ACADC　　 6-10 DDBBB　　 11-15 DBAAC　　 16-20 BCCCC　　 21-23 BDD

24-28：D D D D D　 29-33：C D B C B　 34-38：D C C A A　 39-43：D C A B A　 44-46：B D D

47-51：ABADD　 52-56：CBAAD　 57-61：DAADB　 62-66： AABAC　 67-70： BCAA

71-75　 ABAAB　 76-80　 CBCBC　　 81-85　 BBADD

86-90：　 C　 C　 B　 C　 B　　 91-95： B　 B　 B　 A　 A　　　 96-100：C　 C　 B　 D　 C