14．已知2NO₂ N₂O₄+Q。將NO₂充入容易導熱的材料制成的容器a和b中進行反應。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強相等。

當同溫同壓時，將等量的NO₂充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應同時開始。

(1)反應開始時，a與b中生成N₂O₄的速率v_a______v_b。

(2)反應過程中兩容器里生成N₂O₄的速率是v_a______v_b。

(3)達到平衡時，a與b中NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的百分數(shù)(A)相比較，則是A_a______A_b。

13．在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N₂+3H₂ 2NH₃，并分別在t秒時測定其中NH₃的體積分數(shù)，繪圖如下：

(1)A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_______。

(2)此可逆反應的正反應是______反應。(放熱、吸熱)

(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應速率和平衡角度說明理由。____________________________________

12．可逆反應：aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣)；△H=Q試根據(jù)圖回答：

(1)壓強P₁比P₂______(填大、小)

(2)體積(a+b)比(c+d)______(填大、小)

(3)溫度t₁℃比t₂℃______(填高、低)

(4)Q值是______(填正、負)

11．下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：(1)該反應的反應物是______。(2)該反應的化學方程式為______________________。(3)達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應速率為_______。

10．A%為氣態(tài)反應物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應是

A．N₂(氣)+3H₂(氣)2NH₃(氣)；△H<0

B．C(固)+CO₂(氣)2CO(氣)；△H>0

C．N₂(氣)+O₂(氣)2NO(氣)；△H>0

D．CaCO₃(固) CaO(固)+CO₂(氣)；△H>0

9．一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應達到平衡后，測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的量之比[n(X)/n(Y)]的關(guān)系如下圖，則X和Y反應的方程式可表示為(　　 )

A．X+3Y 2Z　　　　　　　　　　 B.3X+Y 2Z

C．3X+2Y Z　　　　　　　　　　 D.2X+3Y 2Z

8．在密閉容器中進行下列反應：M(氣)+N(氣)R(氣)+2L此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是(　　 )

A．正反應吸熱，L是氣體

B．正反應吸熱，L是固體

C．正反應放熱，L是氣體

D．正反應放熱，L是固體或液體

7．在可逆反應mA(g)+nB(g) 　pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是(　　 )

6．下圖中表示外界條件(T、P)的變化對下列反應的影響：L(固)+G(氣)2R(氣)；△H>0，y軸表示的是(　　 )

A．平衡時，混合氣中R的百分含量

B．平衡時，混合氣中G的百分含量

C．G的轉(zhuǎn)化率

D．L的轉(zhuǎn)化率

5．某可逆反應L(s)+G(g) 3R(g); △H>0，右圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示(　　 )

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)

B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)

D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率