(1)決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質(內因)

　　 (2)外因：

　　 a. 濃度越大，反應速率越快

　　 b. 升高溫度(任何反應，無論吸熱還是放熱)，加快反應速率

　c. 催化劑一般加快反應速率

　 d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快e. 固體表面積越大，反應速率越快

　　　 f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等

　　 (1)化學反應速率的概念：

　　 (2)計算

　　 a. 簡單計算　

　　 b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

　　 c. 化學反應速率之比 ＝ 化學計量數之比，據此計算：

　　 已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；

　　 已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

　　 d. 比較不同條件下同一反應的反應速率

　　 關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率(即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率)

4、發(fā)展中的化學電源

　 　(1)干電池(鋅錳電池)

　 　a. 負極：Zn －2e ^- ＝ Zn ²⁺

　 　b. 參與正極反應的是MnO₂和NH₄⁺

　　 (2)充電電池

　　 a. 鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

　　 放電時電極反應：

　　 負極：Pb + SO₄^2-－2e^-＝PbSO₄

　 　正極：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e^-＝ PbSO₄ + 2H₂O

b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　 總反應：2H₂ + O₂＝2H₂O

　　 電極反應為(電解質溶液為KOH溶液)

　　 負極：2H₂ + 4OH^- - 4e^- → 4H₂O

　　 正極：O₂ + 2H₂O + 4e^- → 4OH^-

化學反應速率與限度

3、金屬的電化學腐蝕

　　 (1)不純的金屬(或合金)在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　 　(2)金屬腐蝕的防護：

　　 a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　 b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　 c. 電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

2、原電池的設計：根據電池反應設計原電池：(三部分+導線)

　　 A. 負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質)

　　 B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　 C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質)

1、原電池：

　　 (1)_概念：(2) 工作原理：

　　 a. 負極：失電子(化合價升高)，發(fā)生氧化反應

b. 正極：得電子(化合價降低)，發(fā)生還原反應　

(3)原電池的構成條件 ：關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池。

　　 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　 b. 電極均插入同一電解質溶液

　　 c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　 (4)原電池正、負極的判斷：

　　 a. 負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高

　　 b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低

　 (5)金屬活潑性的判斷：

　　 a. 金屬活動性順序表

　　 b. 原電池的負極(電子流出的電極，質量減少的電極)的金屬更活潑 ；

　　 c. 原電池的正極(電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　 (6)原電池的電極反應：a. 負極反應：X－ne＝X^n－；b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

6、中和熱： A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H₂O(液態(tài))時所釋放的熱量。B、中和熱測定實驗。

5、常見的吸熱反應：

A. 大多數分解反應；

　　 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

4、常見的放熱反應：

　　 A. 所有燃燒反應；B. 中和反應；C. 大多數化合反應；D. 活潑金屬跟水或酸反應E. 物質的緩慢氧化

3、化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化