把電子層數(shù)目相同各種元素，按　　　　　　 排成橫行；再　　　　　　　　　　 排成縱行得到一個表，這個表就叫元素周期表。元素周期表是　　　　　　 的具體表現(xiàn)形式，它反映了　　　　　　 相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學習化學的重要工具。

1.周期：(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)，　共

　 個周期(　 、　 、　 短周期；　 、　 、　 長周期；　 不完全周期)。填表：

(2)　　　　　　　　　　　　　 總稱鑭系元素。　　　　　　　　　　　　　 ，總稱錒系元素。在錒系元素中　　　 以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。

23..欲測定煙霧中的SO₂含量，可做下列實驗：取100L該空氣(標準狀況)，通過盛放100mL過氧化氫(H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使它們充分反應，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，經測定其質量為11.65g。

(1)試寫出SO₂和H₂O₂反應的離子方程式。

(2)寫出H₂SO₄與BaCl₂反應的離子方程式。

(3)求100L空氣中SO₂的體積分數(shù)。

22．(9分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH₃)₄²⁺�；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_______(用化學式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式　__________________________

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是。

① 硫酸鋁和氫氧化鈉　 ② 硫酸鋁和氨水　 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉　④ 硫酸鋅和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式_____________________________

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因__________________________________________________

21.(7分)某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含的三種離子是___________、______________、______________。乙廠的廢水中含有另三種離子。如果加一定量______________(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬______________(填寫金屬元素符號)

另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的___________(填寫離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含______________，可用來澆灌農田。

20.(6分)A、B、C是大家熟悉的且與生命運動密切相關的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有如下轉化關系：

其中D也是日常生活中常見的有機化合物，在一定條件下可與單質甲進一步發(fā)生如下變化：D+3甲3A+2B

試回答下列問題：

(1)在A、B、C、D四種化合物中，所含元素組成相同的是_______________(寫物質名稱)。

(2)常溫下A和B是通過什么途徑轉化為C的？_______________，寫出反應的化學方程式：____________________________。

(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產生了不良影響。發(fā)生這種變化的主要原因是______________________________________。

19. (13分)氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流程中的(　 )中寫上合適的試劑，在[　 ]中寫上實驗操作名稱

寫出有關反應的化學方程式:

第步②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第步③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

第步⑤　　

18、(8分)粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：①　 取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；② 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·鹽酸中，得溶液C；③ 將① 中得到的單質B和溶液C反應，放出 l.12 L(標況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?/p>

(1)① 中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作____　　　　　　　　 _____ ，產物中的單質B是______。

(2)② 中所發(fā)生的各反應的化學方程式是______________________

(3)③ 中所發(fā)生的各反應的離子方程式是___________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg²⁺)為____________，c(Fe²⁺)為__________。

17、下列有關污染的敘述，正確的是

A．酸雨主要是空氣中的NO，經氧化與水反應生成HNO₃所形成

B．破壞臭氧層的主要物質是氟氯烴等物質

C．溫室效應主要是因空氣中CO濃度增高造成的

D．發(fā)電廠排放大量的廢熱入河、海中，會使流徑的水域溶氧量減少。

16．有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成，取3.04 g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應，再用過量澄清石灰水把生成氣體充分吸收，產生沉淀 5 g。 則該粉末組成是

A．只有Fe₂O₃　 B．只有FeO C．等物質的量的Fe₂O₃和Fe₃O₄　 D．等物質的量的FeO和Fe₃O₄

15． 鋁能用來冶煉難熔金屬(如Fe 、V、Mn等)，這是因為鋁有

A．兩性　 B．良好導電性　　 C．熔點低　　　　 D．還原性，在反應中放出大量熱