17．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

　 　(1) 寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：

　　 　試劑1___________試劑2_____________試劑4________________

　 (2)恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是_________________________________

　 (3)加入過量試劑3的目的是_______________________________

　 (4)在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是___________(填操作名稱)

16．某無色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：① 加入過量鹽酸，有氣體生成；② 在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是

　　 A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

　　 C．Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－　　　　　　 D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－

第Ⅱ卷　 (非選擇題　 共86分)

15．溴敵隆是一種理想的殺鼠劑，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。溴敵隆在堿性條件下水解，再經(jīng)酸化，其產(chǎn)物的化學式為C₃₀H₂₅BrO₅。下列說法正確的是

　　 A．溴敵隆的化學式為C₃₀H₂₄BrO₄

　　 B．在堿性條件下水解時，1mol溴敵隆將消耗4molNaOH

　　 C．溴敵隆經(jīng)水解，酸化后的產(chǎn)物(C₃₀H₂₅BrO₅)1mol與足量濃溴水反應，消耗Br₂的物質(zhì)的量為3mol

　　 D．1mol溴敵隆最多可與12molH₂發(fā)生加成反應

14．接觸法制硫酸通常在400-500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO₂與過量的O₂反應生成SO₃。 2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g) ；△H < O

　 在上述條件下，SO₂的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件SO₃，采取加壓措施的目的是

　　 A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源

　　 B．高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

　　 C．加壓可使SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃，消除SO₂對空氣的污染

　　 D．高壓有利于加快反應速率，可以提高生產(chǎn)效率

13．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：

　　 x Mg + Mo₃S₄ 　 Mg_xMo₃S₄

　 在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

　　 A．Mo₃S₄發(fā)生氧化反應

　　 B．正極反應為：Mo₃S₄ + 2xe^－ = Mo₃S₄^2x－

　　 C．Mg²⁺向正極遷移

　　 D．負極反應為：xMg － 2xe^－ = xMg²⁺

12．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

　　 A．10mL0.1mol/LNH₃·H₂O溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合：

　　　 c(Cl^－) > c(NH₄⁺) > c(OH^－) > c(H⁺)

　　 B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:

　　　 c(Na⁺) = c(Cl^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

　　 C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:

　　　 c(Na⁺) > C(CH₃COO^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

　　 D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/LHCl溶液混合

c(Cl^－) > c(Na⁺) > c(OH^－) > c(H⁺)。

11．右圖是10mLpH均為2的鹽酸和醋酸分別與足量的碳酸鈣反應

一段時間后，所觀察到的實驗現(xiàn)象(反應過程中產(chǎn)生的氣體收集

在試管上部的氣球中)。下列說法正確的是

　　 A．甲試管中盛放的是鹽酸溶液

　　 B．甲試管中盛放的是醋酸溶液

　　 C．圖中所示的反應瞬間，甲試管中溶液的pH小于乙試管中溶液的pH

　　 D．圖中所示的反應瞬間，甲試管中溶液的pH大于乙試管中溶液的pH

10．下列反應的離子方程式正確的是

　　 A．Cu和稀硝酸反應：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^－ 　3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

　　 B．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H⁺ + OH^－ = H₂O

　　 C．Ca(HCO₃)₂溶液與過量的NaOH溶液反應：

Ca²⁺ + 2HCO₃^－ +2OH^－ = CaCO₃↓+ CO₃^2－ + 2H₂O

　　 D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH₄HCO₃溶液與NaOH溶液相混合：

　　　 NH₄⁺ + HCO₃^－ + 2OH^－ = NH₃·H₂O + CO₃^2－ + H₂O

9．阿佛加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1下列說法中正確的是

　　 A．25℃時，純水中含有的H⁺數(shù)為1×10^－7×6.02×10²³

　　 B．Na與H₂O反應生成1.12LH₂(標準狀況)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³

　　 C．100mL0.2mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，含有的Fe³⁺數(shù)為0.1×0.2×6.02×10²³

　　 D．46gN₂O₄氣體中所含有的原子數(shù)為3×6.02×10²³

8．下列對有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是

　　 A．Cl₂的水溶液可以導電，說明Cl₂是電解質(zhì)

　　 B．在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，說明C的氧化性強于Si

　　 C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl₂的氧化性強于I₂

　　 D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液褪色，說明BaCl₂溶液有酸性