3．化學(xué)研究中，只有了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，才能深刻地認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)和變化規(guī)律。下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A．失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)

B．冰是由氫原子和氧原子直接構(gòu)成的

C．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D．M層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

2．2005年10月，載有兩名航天員的神州六號(hào)在 酒泉發(fā)射中心順利升空并于5天后安全

返回，這表明我國(guó)的載人航天事業(yè)又取得新的突破�！⊥苿�(dòng)上千噸火箭和飛船的巨大能量是

從哪里來(lái)的？火箭使用燃料是偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]，火箭升空時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C₂H₈N₂

+2N₂O₄＝2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑是偏二甲肼　　　 B．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)把熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

C．該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高　　 D．該反應(yīng)中每生成1molCO₂轉(zhuǎn)移8mol電子

1． 生活中碰到某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是

A．人的皮膚在紫外線的照射下將逐步會(huì)失去生理活性

B．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

C．血液是由血球在血漿中形成的膠體，因而腎功能衰竭的病人血液中的毒素可以通過透析的方法除去

D．蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，此時(shí)可在患處涂抹小蘇打溶液或氨水

20．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O，

則下列說法正確的是：

A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由B到A

B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO₄-2e^-+2H₂OPbO₂+SO₄^2-+4H

19．夏日夜晚常看到小朋友手持被稱為“魔棒”的熒光棒玩耍，“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

下列有關(guān)說法正確的是

A．草酸二酯屬于芳香族化合物

B．草酸二酯屬于高分子化合物

C．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗4molNaOH

D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol

18.下列敘述正確的是

A．0.01mol/LCH₃COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，則混合液一定呈堿性

B．常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7，

C．0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2c(H₂A)+2c(HA^‑)+2c(A^2-)

D．將5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄與5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2

17、下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O

B．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- →2C₆H₅OH + CO₃^2-

C．向小蘇打溶液中加入鹽酸： CO₃^2- +2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²⁺ + 2Br^- + 2Cl₂ == Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-

16.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A、在pH為7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

C、在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、

D、在由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

15.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10%－15%.最近美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N₂+3H₂--→2NH₃，有關(guān)說法正確的是

A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景

C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵

D．新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

14.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

D.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%