14．常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L^-1的氨水，其pH為11。

　 ①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^-)=b mol 。a、b正確的答案組合是

　　 A．9-11之間；0.1　　　　　　　　 B．9-11之間；0.2

　　 C．12-13之間；0.2　　　　　　　　 D．13；0.1

13．室溫下，pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是

　 A．A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

　 　B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；

　 　C．若a = 4，則A是強酸，B是弱酸；

　 　D．稀釋后，a可能大于4。

12．可逆反應2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g)　 從正方向開始，并達到了平衡。此時SO₂和O₂的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是　　　 　　 (　 )

A．新平衡體系中，SO₂和O₂物質的量之比仍為2∶1

B．平衡向正反應方向移動了，原因是正反應速率增大了，逆反應速率減小了。

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO₃的濃度肯定增大了

　 D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO₂和O₂轉化率之比和舊平衡中SO₂和O₂的轉化率之比都是1∶1

11．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是

　 A.原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁　　　　　　

　 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙

　 C．最高氧化物水化物的酸性：�。炯�

　 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質

10.常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子能夠大量共存的是

A.　　 pH=1的溶液中;Na⁺、K⁺、SO、MnO　　

B.　　 pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO

C.pH=0的溶液中Na⁺、K⁺、NO、ClO^-　　　　

D.pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO、AlO

9．已知1個白磷分子由4個磷原子構成，白磷分子呈正四面體結構，4個磷原子位于正四面體的4個頂點。設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

　 A．2mol甲基中含有14N_A個電子

　 B．在標準狀況下相同體積的C¹⁸O和¹⁶NO氣體中含有相同的中子數(shù)

　C．124g白磷中含有P-P鍵的數(shù)目是6N_A

　D．100℃時的純水的pH=6，此時1mL純水含有10^－9N_A個OH^－

8.下列實驗操作正確的是

　 A．配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中

　 B．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，須用小火緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體，防止晶體飛濺

　 C．為檢驗酸性溶液中的Cl^-和SO，要先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

　 D．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，應將量取好的濃硫酸先放入燒杯中，然后加水稀釋

7．下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是　　　　　　　　　　　　

　　 　A．熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

B．物質的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞

　　 　C．結合質子的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

　　 　D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

6. 下列有關物質的結構或性質的敘述錯誤的是

A. 由極性鍵形成的分子不一定是極性分子

B. 水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C. 石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點依次降低

D. 分子晶體中一定存在分子間作用力，可能有共價鍵

5．下列說法或表示法正確的是

A．若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(石墨)-→C(金剛石)；△H= +119 kJ / mol ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

　　 C．在稀溶液中： H⁺+OH^－＝H₂O；△H＝－57.3 kJ / mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

　　 D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H = +285.8 kJ / mol