22.(8分)配平下列離子方程式，并回答問題：

(1)□Fe(OH)₃+□ClO^－+□OH^－＝□FeO₄^n－+□Cl^－+□______

(2)若有3.21 g Fe(OH)₃參加反應，共轉(zhuǎn)移了5.418×10²²個電子，則n＝____，F(xiàn)eO₄^n－中鐵元素的化合價為_______。

(3)試推測Fe(OH)₃能與下列哪些物質(zhì)反應(填序號)_________。

　 A．Cl₂　　B．SO₂　　C．H₂S　　D．O₂

21、一定溫度下C(固)和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應，建立化學平衡：C(固)+H₂O(氣)CO(氣)+H₂(氣)；△H＞0

(1)平衡混合氣的平均分子量M_平的取值范圍為　　　 ＞M_平＞　　　

(2)若使用CO和H₂從逆反應方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量M_平的取值范圍為　　　 ＞M_平＞　 　　

此時若加壓，平衡將　　　　 (向左、向右、不)移動，設原平衡時混合氣體中氣體的物質(zhì)的量共a mol ，加壓、重新達到平衡后，氣體比原平衡減少b mol，則新平衡時混合氣平均相對分子質(zhì)量M_平^‘與M_平的關系為M_平^‘=　　　　　　　　　 (用M_平、a、b的數(shù)學式表示)

(3)在(2)建立的平衡中，當①M_平^‘=M_平時，M_平=　　　　 ，此時反應開始時，所用CO、H₂的物質(zhì)的量之比=　　　　　　 ，②當M_平＜　　　 時，M_平^‘＜M_平，③當M_平＞　　　 時，M_平^’＞M_平

(4)由(3)得出結論：從逆反應方向建立平衡時，M_平^‘與M_平的相對大小主要取決于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分) 下表是元素周期表的前三周期，用相應的化學用語回答下列問題：

⑴g的單質(zhì)能與f元素的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，請寫出該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)大小順序的柱形圖(上左圖)，其中序列“2”代表　　　　　 ，“8”代表　　　　　 。

⑶a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標圖(上右圖)，序列“5”氫化物的化學式為　　　　　　 ，序列“1”的氫化物的電子式：　　　　　　　　　 。

19．(10分)某種晶體的晶胞為立方體，結構如右圖所示：

通過觀察和計算，回答下列有關問題:

⑴晶體中每個Mg²⁺周圍與它最鄰近的Mg²⁺圍成的空 間構型是　　　　　　　　 ，每個F^-周圍與它最鄰近的K⁺有　　　　　 個。

⑵若將該晶體重新切割晶胞，使Mg²⁺置于晶胞的體心，K⁺置于晶胞的頂點，F(xiàn)^-應占據(jù)立方體的　　　　　 位置。

⑶設該晶體的密度為g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，求算晶體中兩個距離最近的Mg²⁺中心間距離

18．(11分)在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨(完全去掉了氧化物)的鋁片，分別加入到盛有體積相同、相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。

　 (1)寫出以上反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)你認為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是：

　　　 假設①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　 假設②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (3)請設計實驗對以上的假設進行驗證：

　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)如果上述假設都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有：(至少填四種)

17．(6分)⑴可以驗證鎂、鋁的金屬性強弱的實驗是　　　　　 　　　　　 。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

⑵現(xiàn)有MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水、鹽酸等幾種物質(zhì)，試設計實驗方案證明鎂、鋁的金屬性強弱。

16。某溫度時，把1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應進行4s時NO₂的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是

A 前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/L·s

B 在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C 在平衡時容器內(nèi)含N₂O₄0.4mol

D 在平衡時容器內(nèi)含NO₂1.6mol

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)

15．一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大了20%，則容器中可能發(fā)生的反應是

A．2A+B2C 　　　　　　B．A+B2C

C．2A+BC 　　　　　　　D．A+B3C

14．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示，則下列結論正確的是

A．在(t₁+10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．(t₁+10)min時，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^-1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

13．對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列結論中正確的是

A．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m∶n，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量相等

B．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q

C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)

D．若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則m+n>p+q