25.在一定條件下，RO₃^n－和I^－可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式如下：

　RO₃^n－+6I^－+6H⁺===R^－+3I₂+3H₂O

(1)RO₃^n－中R元素的化合價(jià)為　　 (2)R元素的原子核外最外層電子數(shù)為　　 個。

24.(　 )500℃、20Mpa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時，N₂的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min鐘時可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘時，分離出0.2mol的氨氣

D．在25min鐘時平衡正向移動但達(dá)到新平衡后 NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

23.(　 ) A、M為兩種元素,已知A位于短周期,且A^2-與M⁺的電子數(shù)之差為8,則下列說法中正確的是：

A. A 和 M 的原子序數(shù)之差為 8　　　　　 　　　B. A 和 M 原子的電子總數(shù)之和不可能是 11

C. A 和 M 原子的最外層電子數(shù)之和為 8　 　　　D. A 和 M 原子的最外層電子數(shù)之差為 5

22.(　 )下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng) , 其總的離子方程式正確的是

A. NaC1O (aq) 中通入少量 CO₂：　 C1O^- + CO₂ + H₂0 = HClO +HC0₃^-

B. FeCl₂在空氣中被氧化:　 　　　　4Fe²⁺+O₂+2H₂0=4Fe³⁺+40H^-　

C. A1Cl₃(aq)中投入過量Na:　　　 A1³⁺+4Na+2H₂0 = A10₂^- + 4Na⁺+ 2H₂ ↑

D. FeBr₂(aq)中通入少量C1₂:　　　 2Fe²⁺+4Br^-+3C1₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6C1^-

21．(　 )某無色溶液與NH₄HC0₃作用能產(chǎn)生氣體,此溶液中可能大量共存的離子組是

A．C1^-、 Mg²⁺ 、H⁺ 、 Zn²⁺ 、S0₄^2- 　　　　　B．Na⁺ 、 Ba²⁺ 、 N0₃^-、 OH^- 、 SO₄^2-

C．MnO₄^-、K⁺ 、Cl^- 、 H⁺ 、 　S0₄^2- 　　　　D．K⁺ 、　 N0₃^-、S0₄^2- 、OH^- 、 Na⁺、 HC0₃^-

19.(　 )設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法中正確的是 ①常溫常壓下, 17g 甲基 (－¹⁴CH₃) 所含的中子數(shù)11N_A ②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于N_A　 ③ 64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 一定失去2N_A個電子 ④常溫常壓下 , 100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中 , 乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A⑤標(biāo)況時 , 22.4L 二氯甲烷所含有的原子數(shù)為5N_A ⑥常溫常壓下, 1mol 氯氣含有的電子對數(shù)為N_A

A. ①②　 　　　　　　 B. ③④ 　　　　　　　 C.②④　　　　　 　D.⑤⑥

(　 )20. 某無色氣體可能由 O₂ 、 CO₂ 、 HCl、NH₃ 、NO 、 Br₂ 　中的一種或幾種組成 , 通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少 , 通過干燥管后氣體呈紅棕色 , 則下列推斷正確的是:

A．干燥管內(nèi)固體為堿石灰　　　　　　　 B．原氣體中一定有 NO 和 O₂

C．原氣體中一定有NH₃ 、NO 、CO₂　　 D．原氣體中有 HC1、 Br₂

18.(　 )100℃時，將0.1molN₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　 ①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；　　　 ②N₂O₄ 的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1∶2；　　 ③NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等；　　 ④NO₂的物質(zhì)的量濃度不變；　 ⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；　 ⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；　 ⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化；　 ⑧燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

　 A．②⑤⑦　　　　　 B．①③④⑥⑧　　　　　 C．只有③　　　　　 D．只有⑤

17.(　 )下列各選項(xiàng)所述的兩個量 , 前者一定大于后者的是:　 ① F₂ 和 Br₂ 的沸點(diǎn)　 ②純水在 25 ℃ 和 80 ℃ 時的 pH 值　 ③同溫下分別在1OOg水中最多能溶解的無水 CuSO₅和 CuSO₅· 5H₂O的質(zhì)量　 ④ 25 ℃ 時 ,等體積的 pH 值都等于3的鹽酸和AlCl₃溶液中 ,已電離的水分子數(shù)　 ⑤在NH₃+NO→ N₂十H₂0 反應(yīng)中 , 被氧化和被還原的N 原子數(shù)　 ⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔點(diǎn)　 ⑦ H^-和H⁺離子半徑　 ⑧金剛石晶體和石墨晶體中 , 每個最小碳環(huán)里所含的實(shí)際碳原子數(shù)

　 A．①②⑥　　　　　　 B．①②③⑤　　　　　　 C．⑤⑥⑦ 　　　　　 　　D．②⑥⑦

16．(　 ) 關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是

　A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)中所放出的熱量

　B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動力要求方面考慮的

　C．工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

15.(　 )(NH₄) ₂PtCl₆ 晶體受熱分解 , 生成氮?dú)�、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中 , 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是:

　 A.1: 2　　　　　　　　 B.1: 3 　　　　　　　 C.2: 3 　　　　　　　 D.3: 2