5．某校化學課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取溶液，設計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：

藥品：①2%NaOH溶液�、谙�HCl�、巯�　④飽和溶液�、轁�　⑥固體�、�粉末儀器裝置(如圖13所示)：

圖13

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品。

(2)如何檢驗所選擇的發(fā)生裝置(X)的氣密性，請寫出主要操作過程：

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為________________，Y裝置中除去的雜質為_____________，

(4)常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量氣體，其原因是_________________；通入過量后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序為_______________________；若要保證Z裝置中不析出晶體(不考慮過飽和溶液問題)，NaOH溶液最大濃度不能超過_____________%(質量分數(shù))。

附：有關物質在常溫(20℃)時的溶解度

化學式			NaOH	NaCl
溶解度(g/100g)	21.3	9.60	107	35.8	19．4

4．下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

(丙)

　　 (1)寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式______________________________________。

　　 (2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點_____________________________________________

____________________________________________________________________________。

　　 (3)為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置。先關閉彈簧夾_______，再打開彈簧夾______________，才能使NO₂氣體充滿②試管。

　　 (4)當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管應如何操作______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

　　 (5)②試管中的NO₂和水充分反應后，所得溶液物質的量濃度的最大值是_________________________(氣體按標準狀況計算)。

3．(16分)某�；顒有〗M用下圖所示裝置及所給藥品(圖中夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知C中的濃硫酸含溶質

m mol，假設氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂。

請回答下列問題：

　 (1)已知0.5 mol SO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗，此時首先應進行的操作是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)實驗時A中氧氣導冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　；裝置C中濃硫酸的作用為　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 裝置D中盛放的溶液中足量的　　　　　　 (選填字母)。

　　　　　　　 a．BaCl₂溶液　　　　　　　 b．NaOH溶液　　　　　　　　　　 c．NaHSO₃飽和溶液

　 (4)停止通入SO₂，熄滅酒精后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (5)實驗結束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質量為wg。若裝置D增加的質量為ag，則此條件下二氧化硫的轉化率是　　　　

　　　 (用含字母的代數(shù)表示，結果可不化簡)。

2．(15分)下圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12:3:8，甲的沸點為78.5℃，

其蒸氣與H₂的相對密度是23。將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗。

　 (1)在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ。

　　　　 ①甲的名稱是　　　　　　　　 ，加入藥品后的操作依次是　　　　　　　　　 。

　　　　 a.打開活塞　　　　　　　　　 b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣　　　　 c.點燃酒精燈給銅絲加熱

　　　　 ②實驗結束，取試管中的溶液與新制的Cu(OH)₂混合，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 ③現(xiàn)用10%的NaOH溶液和2%的CuSO_­4溶液，制取本實驗所用試劑Cu(OH)₂，請簡述實驗操作。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ。

　　　　 ①關閉活塞，為使甲持續(xù)進入反應管中，需要進行的操作是　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 ②甲蒸氣進入反應管后，在銅做催化劑有250~350℃條件下發(fā)生可逆的化學反應，

在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質放出。該反應揭示了甲

催化氧化的本質。寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式，并結合該化學方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用。

1．某化學興趣小組的同學，在學習了高中化學第三冊中有關草酸的性質，查閱了大量資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：

該組同學依據(jù)上表設計了一套如下圖所示的實驗裝置，欲通過實驗驗證無水草酸受熱分解的產(chǎn)物，并利用反應產(chǎn)生的CO氣體來還原鐵的某種氧化物(Fe_xO_y)，以確定Fe_xO_y的組成。

請回答下列問題：

(1)實驗所需的儀器裝置如上圖所示，各裝置的連接順序為：

e接　　 、　　　 接　　　 、　　　 接　　　 、　　　 接 h 。

(2)該組同學進行了下列實驗操作：

① 點燃B處的酒精燈；

② 檢查實驗裝置的氣密性并裝入藥品；

③ 反應結束后，先熄滅B處的酒精燈，繼續(xù)通入氣體直到B中固體全部冷卻后，再熄滅c處的酒精燈；

④ 點燃c處的酒精燈，開始反應，在裝置E的i口處收集一試管氣體，驗純；

⑤ 點燃尖嘴i處的酒精燈。

正確的實驗操作順序是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)收集氣體驗純的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

D裝置中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

E裝置中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反應完全后，該組同學進行數(shù)據(jù)處理。反應前，稱得硬質玻璃管的質量為54.00 g，樣品Fe_xO_y的質量為7.84 g；反應后，稱得硬質玻璃管與剩余固體的總質量為59.60g(其質量經(jīng)同樣操作后也不再發(fā)生變化)，則樣品Fe_xO_y中，x:y=　　　　　 。

(5)本實驗有沒有不妥之處？如果有，請答出改進的方案；若無，此問可不必答。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、錯誤地理解△H中+、-號的意義。

(各位同學可把自己的易錯知識歸納補充于此。)

3、忽視物態(tài)對熱化學方程式中△H的影響(如水的固、液、氣態(tài))

2、忽視題目中要求的限定

　 如：要求表達燃燒熱、中和熱等，系數(shù)就不能任意改變

1、可逆反應中計量系數(shù)與實際反應量的問題

已知熱化學方程式：N₂(g)+3 H₂(g)2 NH₃(g)；ΔH＝－92.2 kJ·mol^-1

現(xiàn)有a、b兩個反應器，a中充入1 mol N₂與3 mol H₂，b中充入1 mol N₂與6 mol H₂，反應放出的熱分別是Q_a和Q_b，則　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Q_a＜Q_b＜92.2 kJ　 　　　　　　　　B．Q_a＝Q_b＜92.2 kJ

C．Q_a＝Q_b＝92.2 kJ　　　　　　　　　 D．Q_a＜Q_b＝92.2 kJ

右圖A為直流電源，B為滲透飽和

氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，

接通電路后，發(fā)現(xiàn)B 上的 C 點顯紅色，

請?zhí)羁眨?/p>

(1)電源A的a為　　　　　　 極。

(2)濾紙B上發(fā)生的總反應方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，

使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為：　　　　　　　　　　　　　 ，電極f上發(fā)生的反應為：　　　　　　　 ，槽中盛放的鍍液可以是　　　　　　 或　　　　　　

(只要求填兩種電解質溶液)。

(1)正　 (2)2NaCl+2H₂O　　　 H₂↑+Cl₂↑+2NaOH　

(3)Zn－2e = Zn²⁺， Zn²⁺+2e = Zn，ZnSO₄溶液或ZnCl₂溶液

某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A.a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B.a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

15、(05廣東)一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(Z_rO₂)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-。下列對該燃料說法正確的是

A、在熔融電解質中，O^2－由負極移向正極

B、電池的總反應是：2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

C、通入空氣的一極是正極，電極反應為：O₂ + 4e^- = 2O^2-

D、通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2－= 4CO₂ + 5H₂O

(特別注意O在電極反應方程式中書寫的變化)